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【题目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×1012,Ksp (AgI)=1×1016。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L1NaCl溶液时,pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

A. AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1

B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 图中x点的坐标为(10,6)

D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L1NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分

【答案】B

【解析】

A.图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为:c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1,故A错误;

B.x点c(Ag+)=1mol·L-1,一般认为溶液中离子浓度小于 mol·L-1完全沉淀,故B正确;

C.x点c(Ag+)=1mol·L-1,,一般认为溶液中离子浓度小于 mol·L-1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,由A求得原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1,则有:n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L1mol/L=0.01mol,所以v(NaCl)=100ml,即x点的坐标为(100,6),故C错误;

D.与AgCl相比,碘化银的Ksp(AgI)更小,所以把NaCl换成0.1mo1·L-1NaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大,图象不符,故D错误;

本题答案为B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物I是一种常用的植物调味油,常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成:

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1) A的名称是_______H含有的官能团名称是________

(2)②的反应条件是_______________,⑦的反应类型是_______________

(3) I的结构简式是____________________

(4)④的化学方程式是_______________________________

(5)LI的同分异构体且含有相同的官能团,其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基,则L共有_____ (不考虑立体异构)

(6)参照上述合成路线,设计以C为原料制备保水树脂,的合成路线(无机试剂任选)__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,其中,反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反应②生成1molCl2(g)的反应热为,则总反应的热化学方程式为_______________(反应热△H用含的代数式表示)

(2)在容积为1L的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

该反应的____________0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在060s时段,反应速率υ(N2O4)_________mol·L-1·s-140sC2___________0.10mol/L(填“>”或“<”)。

②100℃时达平衡后,改变反应温度为c(N2O4)0.0020 mol·L·s的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T______100℃(填“>”或“<”)。

计算温度T时反应的平衡常数K___________

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,N2O4的转化率______(填“增大”或“减小”)。

时间(s

0

20

40

60

80

N2O4浓度

mol/L)

0.10

0.06

C1

0.04

0.04

NO2浓度

mol/L)

0

0.08

C2

0.12

0.12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCNFeC2N2(CN)2等物质。

1)铁元素在周期表中的位置为_________,基态Fe3+ 核外电子排布式为_________

2)在[Fe(CN)6]3 中不存在的化学键有_________

A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键

3)已知(CN)2性质类似Cl2

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CHC≡N

KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________

②丙烯腈(H2C=CHC≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是_______;分子中σ键和π键数目之比为_______

4C22N2互为等电子体,CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示),但CaC2晶体中哑铃形的C22使晶胞沿一个方向拉长,晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22数目为_______

5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)5,该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于_______晶体。

6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm3,铁原子的半径为_________nm(用含有dNA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列问题:

1CO2的电子式是

2△H1= kJ/mol反应正向的熵变△S 0(填>、<或=)

3在容积为2L的密闭容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(上述反应),在其他条件不变时,温度T1T2对反应的影响图像如图,下列说法正确的是__________(填序号)

温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

v(CH3OH) = v(H2O)时,说明反应达到平衡

混合气体的平均相对分子质量A点大于B

处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)n(CH3OH)比值增大

4T1温度时,将2molCO26molH2充入2L密闭容器中,充分反应(上述反应)达到平衡后,若CO2转化率为50%,,则容器内的压强与起始压强之比为__________T1温度,反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡常数数值为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )

A.2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B.含有NA“Cu”微粒的CuOCu2S混合物质量为80 g

C.标准状况下,5.6 L氧气作氧化剂时转移电子数一定为NA

D.58.5 g NaCl晶体中含有NANa

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【题目】某化学实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。

2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的___(填写序号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

3)配制时,其正确的操作顺序是___(用字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温

C.将容量瓶盖紧,摇匀

D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm

4)根据计算,配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mLNaOH固体的质量为__g

5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___

6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列推断正确的是( )

A.是酸性氧化物,不溶于水,也不能与任何酸发生反应

B.组成元素虽然相同,但与等反应的产物不完全相同

C.CONO都是对大气产生污染的气体,他们在空气中都能稳定存在

D.浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:

下列说法正确的是

A. 平衡时,X的转化率为20%

B. t ℃时,该反应的平衡常数为40

C. 增大平衡后的体系压强,v增大,v减小,平衡向正反应方向移动

D. 2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

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