【题目】有机物I是一种常用的植物调味油，常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：
已知①RCHO+CH3CHO
RCH=CHO+H2O
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1) A的名称是_______，H含有的官能团名称是________。
(2)②的反应条件是_______________，⑦的反应类型是_______________。
(3) I的结构简式是____________________。
(4)④的化学方程式是_______________________________。
(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种 (不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂
,的合成路线(无机试剂任选)__________________
【答案】乙烯 羧基、碳碳双键 铜或银、氧气，加热 酯化反应(取代反应) 
+2NaOH
+2NaCl+H2O 9 
【解析】
由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成
，则D为
、E为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成
，则F为；与CH3CHO发生信息反应生成
，则G为；先发生银镜反应，再酸化生成
，则H为；在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则I为。
(1) A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为
，官能团为羧基、碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；
(2) 反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成，故答案为：铜或银、氧气，加热；酯化反应(取代反应)；
(3) I的结构简式为，故答案为：；
(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；
（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—，共9种，故答案为：9；
（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备
的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成
，则合成路线为
，故答案为：
。
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【题目】在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。
（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热），原因是_____________________。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=_______________, CO2的转化率为_____________。
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【题目】下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是( )
无色溶液中：
的溶液中：
水电离的
浓度为
的溶液中：
加入铝粉放出氢气的溶液中： 
使甲基橙变红的溶液中：
中性溶液中：
能溶解铜粉的溶液：
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列叙述正确的是
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入
固体，铜粉仍不溶解
C.向
溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量
溶液，沉淀消失
D.
、
组成元素相同，阴阳离子个数比相同，与
反应产物也相同
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【题目】氨在生产生活中应用广泛。
(1) NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，工业上可通过反应：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)， 则上述反应的H=__________kJ·mol—1
化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
键能/(kJ/mol) | a | b | c | d |
(2)氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是__________。
a.气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态
b.气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态
c.平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d.平衡后，向装置中通入一定量Ar， 平衡不移动
(3)现向三个体积均为5L,温度分别恒定为T1、 T2、T3的恒容密闭容器I、II、 III中，分别充入1 mol N2和3 molH2发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，当反应均进行到2min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。
②0～2 min内容器I中用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=____。 (保留两位有效数字)
③2 min时容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)
④当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器______(填容器序号)，它的数值为____(保留两位有效数字)。
(4)氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为固态或液态金属单质，本身被氧化为N2。在不同温度下，氨气还原四种金属氧化物达到平衡后，气体中
与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。
A. NH3还原PbO2的反应△H>0
B.工业冶炼这四种金属时，NH3冶炼金属铬(Cr)的还原效率最低
C.实验室还原出金属铜(Cu)时，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大
D.通过延长反应管的长度来增加金属氧化物和NH3的接触面积，可以减少尾气中NH3的量
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【题目】下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有（ ）
①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；
②制备氯气装置中的分液漏斗；
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；
④将 氯气溶于水时制取氯水的导气管；
⑤蒸馏石油时的温度计；
A.2个B.3个C.4个D.5个
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【题目】对于苯乙烯（
）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）
A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥
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【题目】镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：
（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是_______。
（2）氧化镁的电子式为_______，CO2的结构式为______。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为______，其1个原子中能量最高的电子有______个。
（3）一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CO2(g)+Fe(s)
FeO(s)+CO(g)，若起始时向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则n(CO2)：n(CO)之比为_______，这段时间内用CO2表示的速率v（CO2）=_______。
（4）下列说法错误的是_______。
a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c.平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡
d.平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动
（5）保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向______移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率_____（填“增大”，“减小”或“不变”）。
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【题目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是
A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 图中x点的坐标为(10，6)
D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
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