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【题目】镁带能在CO2中燃烧,生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空:

1)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是_______

2)氧化镁的电子式为_______CO2的结构式为______。与镁同周期、离子半径最小的元素,其原子最外层的电子排布式为______,其1个原子中能量最高的电子有______个。

3)一定条件下,在容积恒为2.0L的容器中,FeCO2发生如下反应:CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g),若起始时向容器中加入1molCO25.0min后,容器内气体的相对平均分子量为32,则n(CO2)n(CO)之比为_______,这段时间内用CO2表示的速率vCO2=_______

4)下列说法错误的是_______

a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳时,正反应速率一直减小直至建立新的平衡

d.平衡后缩小容器的体积,正逆反应速率不变,平衡不移动

5)保持温度不变的情况下,待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向______移动(选填正向逆向、或),二氧化碳的转化率_____(填增大减小不变)。

【答案】金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体,金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力,故金刚石的熔点远高于足球烯 O=C=O 3s23p1 1 13 0.075mol/(L·min) cd 正向 不变

【解析】

1)金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体,金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力;

2)氧化镁的电子式为CO2中碳和氧共用四对电子,所以结构式是O=C=O;第三周期元素中,离子电子层数越少,核电荷数越大,其离子半径越小,所以离子半径最小的是Al3+

3CO2(g)+Fe(s) FeO(s)+CO(g)是气体体积不变的反应,5.0min后,容器内气体是总物质的量为1molCOCO2混合气体,设CO的物质的量为xmolCO2的物质的量为(1-xmol,相对平均分子量为=32g/mol,以此解答;

4)根据反应到达平衡的特征回答;

5)待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向正向移动,但到达新平衡时的效果与原平衡等效,故二氧化碳的转化率不变。

1)金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体,金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力,故熔点金刚石大于石墨烯;

2)氧化镁的电子式为CO2中碳和氧共用四对电子,所以结构式是O=C=O;第三周期元素中,离子电子层数越少,核电荷数越大,其离子半径越小,所以离子半径最小的是Al3+Al原子核外最外层电子数是3且位于第三电子层上,所以Al原子价电子排布式为3s23p1;在含多个电子的原子中,能量最高的电子是离原子核最远的电子,Al原子中能量最高的电子有1个;

3CO2(g)+Fe(s) FeO(s)+CO(g)是气体体积不变的反应,5.0min后,容器内气体是总物质的量为1molCOCO2混合气体,设CO的物质的量为xmolCO2的物质的量为(1-xmol,相对平均分子量为=32g/mol,解得x=0.75,则CO的物质的量为0.75molCO2的物质的量为0.25moln(CO2)n(CO)之比为13;这段时间内用CO2表示的速率vCO2= = =0.075mol/(L·min)

4a. CO2(g)+Fe(s) FeO(s)+CO(g)是气体体积不变的反应,当混合气体的密度不变时说明,混合气体的质量不变,说明应该达到平衡,正确;

b. CO2(g)+Fe(s) FeO(s)+CO(g)是气体总物质的量不变的反应,混合气体的平均相对分子质量不变时,混合气体的质量不变,说明应该达到平衡,正确;

c. 平衡后移除二氧化碳时,正反应速率先减小后增大,直至建立新的平衡,故错误;

d.平衡后缩小容器的体积,正逆反应速率增大,但平衡不移动,故错误;

错误的是cd

5)待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向正向移动,但到达新平衡时的效果与原平衡等效,故二氧化碳的转化率不变;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】密闭容器中,由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3),其过程包含以下反应:

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

当其他条件相同时,由H2和CO直接制备二甲醚的反应中,CO平衡转化率随条件X 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B. 条件X为压强

C. X增大,二甲醚的产率一定增大

D. X增大,该反应的平衡常数一定减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物I是一种常用的植物调味油,常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成:

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1) A的名称是_______H含有的官能团名称是________

(2)②的反应条件是_______________,⑦的反应类型是_______________

(3) I的结构简式是____________________

(4)④的化学方程式是_______________________________

(5)LI的同分异构体且含有相同的官能团,其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基,则L共有_____ (不考虑立体异构)

(6)参照上述合成路线,设计以C为原料制备保水树脂,的合成路线(无机试剂任选)__________________

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【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是(  )

Ⅰ.试剂:①KMnO4酸性溶液  NaOH溶液  ③饱和Na2CO3溶液  H2O ⑤Na  ⑥溴水  Br2CCl4溶液

Ⅱ.装置:

选项

物质

试剂

装置

A

C2H6(C2H4)

B

(苯酚)

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

D

甲苯(二甲苯)

A.AB.BC.CD.D

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【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断错误的是(

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.ac极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

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【题目】下列反应中,相关示意图像错误的是:

A.将二氧化硫通入到一定量氯水中

B.将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

C.将铜粉加入到一定量浓硝酸中

D.将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

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【题目】(1)O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,其中,反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反应②生成1molCl2(g)的反应热为,则总反应的热化学方程式为_______________(反应热△H用含的代数式表示)

(2)在容积为1L的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

该反应的____________0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在060s时段,反应速率υ(N2O4)_________mol·L-1·s-140sC2___________0.10mol/L(填“>”或“<”)。

②100℃时达平衡后,改变反应温度为c(N2O4)0.0020 mol·L·s的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T______100℃(填“>”或“<”)。

计算温度T时反应的平衡常数K___________

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,N2O4的转化率______(填“增大”或“减小”)。

时间(s

0

20

40

60

80

N2O4浓度

mol/L)

0.10

0.06

C1

0.04

0.04

NO2浓度

mol/L)

0

0.08

C2

0.12

0.12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCNFeC2N2(CN)2等物质。

1)铁元素在周期表中的位置为_________,基态Fe3+ 核外电子排布式为_________

2)在[Fe(CN)6]3 中不存在的化学键有_________

A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键

3)已知(CN)2性质类似Cl2

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CHC≡N

KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________

②丙烯腈(H2C=CHC≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是_______;分子中σ键和π键数目之比为_______

4C22N2互为等电子体,CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示),但CaC2晶体中哑铃形的C22使晶胞沿一个方向拉长,晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22数目为_______

5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)5,该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于_______晶体。

6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm3,铁原子的半径为_________nm(用含有dNA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列推断正确的是( )

A.是酸性氧化物,不溶于水,也不能与任何酸发生反应

B.组成元素虽然相同,但与等反应的产物不完全相同

C.CONO都是对大气产生污染的气体,他们在空气中都能稳定存在

D.浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体

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