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    【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是(　　)

    Ⅰ．试剂：①KMnO4酸性溶液　 ②NaOH溶液　 ③饱和Na2CO3溶液　 ④H2O　⑤Na　 ⑥溴水　 ⑦Br2的CCl4溶液

    Ⅱ．装置：

    选项

    物质

    试剂

    装置

    A

    C2H6(C2H4)

    ⑥

    ①

    B

    苯(苯酚)

    ①

    ③

    C

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    ③

    ②

    D

    甲苯(二甲苯)

    ⑦

    ④

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则利用溴水、洗气可分离，所选用的试剂和装置均正确，故A正确；

    B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，则应选NaOH溶液、分液分离，不能选用酸性高锰酸钾溶液，所选用的试剂不合理，故B错误；

    C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后选择③分液装置分离，故C错误；

    D．甲苯、二甲苯与Br2的CCl4溶液均不反应，二者均能萃取溴，不能除杂质，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    (1)氯化铝水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________；

    (2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________(填化学式)。

    (3)已知纯水在T℃时，pH＝6，该温度下某NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1，则该溶液由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

    (4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的五种溶液的pH如下表所示。

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    根据表中数据，回答问题：

    ①常温下,等浓度的下列四种酸溶液，pH最小的是______；

    A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

    ②等体积等浓度的NaCN、NaClO两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为__。

    A．前者大 B．相等 C．后者大 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

    B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

    C.向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失

    D.、组成元素相同，阴阳离子个数比相同，与反应产物也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有（ ）

    ①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；

    ②制备氯气装置中的分液漏斗；

    ③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；

    ④将 氯气溶于水时制取氯水的导气管；

    ⑤蒸馏石油时的温度计；

    A.2个B.3个C.4个D.5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）

    A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

    A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

    B. 可以发生加成聚合反应

    C. 分子中所有原子共平面

    D. 易溶于水及甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：

    （1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是_______。

    （2）氧化镁的电子式为_______，CO2的结构式为______。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为______，其1个原子中能量最高的电子有______个。

    （3）一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g)，若起始时向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则n(CO2)：n(CO)之比为_______，这段时间内用CO2表示的速率v（CO2）=_______。

    （4）下列说法错误的是_______。

    a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

    b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

    c.平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

    d.平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

    （5）保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向______移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率_____（填“增大”，“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。

    （3）CS2分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。

    （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。

    碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

    ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。

    ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中浓度关系正确的是(　　)

    A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

    B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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