精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】请回答下列问题:

(1)氯化铝水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)________________________________________

(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的__________(填化学式)

(3)已知纯水在T℃时,pH6,该温度下某NaOH溶液的浓度为1 mol·L1,则该溶液由水电离出的c(OH)________mol·L1

(4)常温下,浓度均为0.1 mol/L的五种溶液的pH如下表所示。

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

根据表中数据,回答问题:

①常温下,等浓度的下列四种酸溶液,pH最小的是______

AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH

②等体积等浓度的NaCNNaClO两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为__

A.前者大 B.相等 C.后者大 D.无法确定

【答案】 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ NaOH 1012 D C

【解析】

(1)在氯化铝水溶液中,Al3+发生水解,生成H+,由此可推出溶液的性质,原因是铝离子发生水解反应;

(2)硫化钠在溶液中发生水解,生成NaHSNaOH,为了防止发生水解,可以加入少量的碱。

(3)已知纯水在T℃时,pH6,该温度下KW=10-6×10-6=10-12。某NaOH溶液的浓度为1 mol·L1,则该溶液由水电离出的c(OH)mol·L1

(4) pH越小,溶液的碱性越弱,对应酸的酸性越强。

①常温下, pH最小,酸性相对最强,等浓度的四种酸溶液,CH3COOH的 pH最小;

②等体积等浓度的NaCNNaClO两溶液中,发生如下水解:CN-+H2OHCN+OH-ClO-+H2OHClO+OH-NaCN溶液中c(Na)+c(CN-)+c(OH-)(水解生成)NaClO溶液中c(Na)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等,NaCNpH大,则表明水解生成的c(OH-)大,水电离产生的c(H)小,所含阴、阳离子总数小。

(1)在氯化铝水溶液中,Al3+发生水解,生成H+,由此可推出溶液显酸性,原因是Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;答案为:酸;Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

(2)硫化钠在溶液中发生水解,生成NaHSNaOH,为了防止发生水解,可以加入少量的NaOH。答案为:NaOH

(3)已知纯水在T℃时,pH6,该温度下KW=10-6×10-6=10-12。某NaOH溶液的浓度为1 mol·L1,则该溶液由水电离出的c(OH)=10-12mol·L1。答案为:1012

(4)pH越小,溶液的碱性越弱,对应酸的酸性越强。

①常温下, pH最小,酸性相对最强,等浓度的四种酸溶液,CH3COOH 的pH最小;答案为:D

②等体积等浓度的NaCNNaClO两溶液中,发生如下水解:CN-+H2OHCN+OH-ClO-+H2OHClO+OH-NaCN溶液中c(Na)+c(CN-)+c(OH-)(水解生成)NaClO溶液中c(Na)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等,NaCNpH大,则表明水解生成的c(OH-)大,水电离产生的c(H)小,所含阴、阳离子总数小。答案为:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYMN是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,XM同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.Y2XY2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同

B.气态氢化物的热稳定性:M>N

C.MX的化合物对应的水化物一定是强酸.

D.离子半径

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用

C. 向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

D. 溶液ZpH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度和压强不变的条件下,发生可逆反应:A(g)3B(g) 4C(g),下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是(

A.混合气体的平均摩尔质量不再变化B.v(A)v(B)v(C)134

C.混合气体的密度不再变化D.C的体积分数不再变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度时,将n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是

A.aKw1.0×1014

B.25 ℃时NH4Cl水解常数为(n1)×107 mol·L1

C.b点:c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

D.水的电离程度:b>c>a>d

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是( )

A. 稀释溶液,水解平衡常数增大

B. 升高温度,c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固体,溶液pH减小

D. 通入CuSO4固体,HS浓度增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】密闭容器中,由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3),其过程包含以下反应:

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

当其他条件相同时,由H2和CO直接制备二甲醚的反应中,CO平衡转化率随条件X 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B. 条件X为压强

C. X增大,二甲醚的产率一定增大

D. X增大,该反应的平衡常数一定减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

(1)CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(),平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示:

该反应的逆反应属于________反应;(填吸热放热)。

在0.1Mpa 、100的条件下,该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。(结果保留两位小数点)

在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入4molCO,达到平衡时CO转化率________(填增大不变减小),平衡常数K________(填增大不变减小)。

(2)在反应()中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:

CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) H=+247.4 kJ·mol-1

则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为:

(3)在反应()中制得的CH3OH 即可以做燃料,还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则该燃料电池放电时:负极的电极反应式为____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是(  )

Ⅰ.试剂:①KMnO4酸性溶液  NaOH溶液  ③饱和Na2CO3溶液  H2O ⑤Na  ⑥溴水  Br2CCl4溶液

Ⅱ.装置:

选项

物质

试剂

装置

A

C2H6(C2H4)

B

(苯酚)

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

D

甲苯(二甲苯)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步练习册答案