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    【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A.a点Kw＝1.0×10－14

    B.25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7 mol·L－1

    C.b点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

    D.水的电离程度：b>c>a>d

    【答案】B

    【解析】

    A. a点时，温度<25℃，所以Kw<1.0×10－14，A错误；

    B. 在c点，c(NH4+)=c(Cl－)，c(H＋)=c(OH－)，NH4Cl水解常数为=(n－1)×10－7 mol·L－1，B正确；

    C. b点时，溶液的成分为NH4Cl、HCl、H2O，所以浓度关系为c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，C错误；

    D. 由C的分析可知，b点溶液显酸性，主要由HCl电离产生，水的电离受到抑制，而c点水的电离不受影响，所以水的电离程度：b<c，D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图：

    完成下列填空：

    （1）粗盐水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤除杂。试写出加入 Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：______。写出②步骤发生反应的化学方程式：______。

    （2）③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有______。进行④步骤的生产设备 A、B之间传递的是（选填编号）______。

    A．只有物料

    B．既有物料又有能量

    C．只有能量

    D．既无物料也无能量

    （3）如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号）______。

    若检验烧碱产品中是否含有少量 NaCl 杂质的实验方案是______。

    （4）为测定烧碱产品的纯度，准确称取 5.000g 样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。从所配得的溶液中每次都取出 20.00mL，用 0.12mol/L的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81mL 和 19.79mL．判断滴定终点的依据是______，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：

    Ⅰ.Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。

    (1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是___。

    ②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

    a

    7.0

    8.0

    9.0

    FeO(OH)的产率

    <50%

    95%

    >95%

    FeO(OH)生成后pH

    接近4

    接近4

    接近4

    用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。

    (2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设：

    i.反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化；

    ii.溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化。

    ①分析，假设i不成立的实验依据是___。

    ②其他条件相同时，向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如表：

    c(Fe2+)/molL-1

    FeO(OH)百分含量/%

    Fe2O3百分含量/%

    0.00

    100

    0

    0.01

    40

    60

    0.02

    0

    100

    以上结果表明：___。

    (3)a=7和a=9时，FeO(OH)产率差异很大的原因是___。

    Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe34。

    (4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。

    ①共沉淀pH过高时，会导致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___。

    ②已知N=，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图所示：

    经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。

    （2）该反应为____________反应（选填吸热、放热），原因是_____________________。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=_______________, CO2的转化率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C. 升高温度能够促进水的电离

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    (1)氯化铝水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________；

    (2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________(填化学式)。

    (3)已知纯水在T℃时，pH＝6，该温度下某NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1，则该溶液由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

    (4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的五种溶液的pH如下表所示。

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    根据表中数据，回答问题：

    ①常温下,等浓度的下列四种酸溶液，pH最小的是______；

    A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

    ②等体积等浓度的NaCN、NaClO两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为__。

    A．前者大 B．相等 C．后者大 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

    C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是( )

    无色溶液中：

    的溶液中：

    水电离的浓度为的溶液中：

    加入铝粉放出氢气的溶液中：

    使甲基橙变红的溶液中：

    中性溶液中：

    能溶解铜粉的溶液：

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）

    A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

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