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    【题目】对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）

    A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

    【答案】C

    【解析】

    ①含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；②含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，故正确；③此物质不溶于水，故错误；④苯属于有机溶剂，根据相似相溶，苯乙烯溶于苯中，故正确；⑤苯乙烯中苯环不和溴水发生取代反应，在一定调价下，和液溴发生取代反应，故错误；⑥苯环属于平面正六边形，乙烯属于平面结构，因此苯乙烯所有原子有可能共面，碳碳单键可以旋转，故正确；故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A.a点Kw＝1.0×10－14

    B.25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7 mol·L－1

    C.b点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

    D.水的电离程度：b>c>a>d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，相关坐标图错误的是

    A

    B

    C

    D

    向盐酸中滴入NaAlO2溶液

    NaHSO4溶液中逐滴加入溶液

    将铜粉加入到一定量浓硝酸中

    将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中





    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物I是一种常用的植物调味油，常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

    已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

    ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题:

    (1) A的名称是_______，H含有的官能团名称是________。

    (2)②的反应条件是_______________，⑦的反应类型是_______________。

    (3) I的结构简式是____________________。

    (4)④的化学方程式是_______________________________。

    (5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种 (不考虑立体异构)。

    (6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂,的合成路线(无机试剂任选)__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是

    A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3

    B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验

    D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是(　　)

    Ⅰ．试剂：①KMnO4酸性溶液　 ②NaOH溶液　 ③饱和Na2CO3溶液　 ④H2O　⑤Na　 ⑥溴水　 ⑦Br2的CCl4溶液

    Ⅱ．装置：

    选项

    物质

    试剂

    装置

    A

    C2H6(C2H4)

    ⑥

    ①

    B

    苯(苯酚)

    ①

    ③

    C

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    ③

    ②

    D

    甲苯(二甲苯)

    ⑦

    ④

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）

    A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

    C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反应②生成1molCl2(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________(反应热△H用含和的代数式表示)。

    (2)在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    ①该反应的____________0（填“>”或“<”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在0～60s时段，反应速率υ(N2O4)为_________mol·L-1·s-1；40s时C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。

    ②100℃时达平衡后，改变反应温度为，c(N2O4)以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T______100℃（填“>”或“<”）。

    ③计算温度T时反应的平衡常数K___________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率______（填“增大”或“减小”）。

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    N2O4浓度

    （mol/L)

    0.10

    0.06

    C1

    0.04

    0.04

    NO2浓度

    （mol/L)

    0

    0.08

    C2

    0.12

    0.12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___（填写序号）。

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

    （3）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

    C．将容量瓶盖紧，摇匀

    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （4）根据计算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为__g。

    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____（填字母）。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F．烧杯未进行洗涤

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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