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    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

    【答案】C

    【解析】A. 活泼金属锌作负极，铜作正极，铜电极上发生还原反应，故A错误；B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变，故B错误；C. 电池工作一段时间后，Cu2+＋2e－Cu，同时Zn2+从左到右通过阳离子交换膜，所以乙池溶液的总质量增加，故C正确；D. 阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，阴离子不能通过交换膜，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：

    相关信息如下表所示。

    化合物

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水溶性

    TiCl4

    -25

    136

    1.5

    易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂

    CCl4

    -23

    76.8

    1.6

    难溶于水

    请回答下列问题：

    （1）按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填仪器接口字母）_____________

    （2）装置A中导管m的作用是________________________________。

    （3）装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。

    （4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________________________________。

    （5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-

    B. 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

    C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-

    D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少

    B. 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑

    C. 电极X为负极，O2-向X极迁移

    D. 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. D点溶液中的pH=11.25

    B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

    D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

    （1）乙炔加成法包含的主要反应如下：

    CaO+3CCaC2+CO↑

    CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

    HC≡CH+HClCH2=CHCl

    ①CaC2的电子式为__________。

    ②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_________________(列举2点)。

    （2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：

    CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

    2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

    ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

    总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

    则△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。

    （3）将一定量的1，2-二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，两 种 物 质 的物 质 的 量分数 (w) 与 温度的关系如图所示。

    ①温度低于290℃时，氯乙烯的产率为0，其原因是______________________;该反应的△H________(填“>”或“<”) 0。

    ②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位数字)。

    ③不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是_____________(任写两条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。

    （2）F中含氧官能团的名称是__________;反应Ⅱ的反应类型是__________。

    （3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、__________。

    （5）乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列四组物质的序号按要求填入制定的位置

    （1）__________组两者互为同位素 （2）_________组两者互为同系物

    （3）__________组两者互为同分异构体（4）_________组两者是同一物种

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