Question

【题目】已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14，现取100mL该混合溶液，加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计)，计算回答下列问题：（无计算过程不得分）

（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?____

（2）反应后所得溶液的pH为多少?____

Answer 1

【答案】c[Ba(OH)2]=0.4mol/L、c（NaOH）=0.2mol/L pH＝13

【解析】

(1)氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14，则c(OH-)=1mol/L，100mL溶液中n(OH-)=0.1L×1mol/L=0.1mol，向混合溶液中加入硫酸，生成沉淀最多，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，根据方程式可知n[Ba(OH)2]=n(H2SO4)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，故c[Ba(OH)2]==0.4mol/L，溶液中n(OH－)= n(NaOH)+ 2n[Ba(OH)2]，故n(NaOH)=0.1mol-0.04mol×2=0.02mol，则c(NaOH)==0.2mol/L；

(2)NaOH没有反应，反应后OH－的浓度为=0.1mol/L，故c(H+)= 10-13mol/L，则反应后溶液pH=13。