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【题目】下列说法正确的是

A.测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测

B.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH

C.常温下若强酸强碱等体积中和后,则中和之前

D.的某溶液中,水电离出的

【答案】C

【解析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故A错误;

B、在滴定终点附近会出现突跃,因此在记录数据时时间间隔要短一些,故B错误;

C、设强酸的,强碱的 时,若等体积的某强酸溶液与某强碱溶液混和后溶液呈中性, ,即 ,故C正确;

D、在的某溶液,可能是碱液,也可能是强碱弱酸盐的溶液,故水电离出的不能确定,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面提到的问题中,与盐的水解有关的正确说法是

①明矾和可作净水剂

②实验室配制溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释

③氯化铝溶液蒸干不能得到固体

④用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

⑤实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞

⑥用两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦在溶液中加入金属镁会产生氢气

⑧长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨比较等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

溶液可作焊接中的除锈剂

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是( )

A.葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO)中的手性碳原子数为4

B.氯化铯晶体中氯离子的配位数为8

C.的中心离子配位数为6

D.碘晶体中碘分子的排列方向种数为4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作都能够达到预期目的是

A.pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸,并测得某溶液pH

B.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水,结果消耗的物质的量一样多

C.酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应,此时溶液一定呈中性

D.HCl气氛中蒸干溶液能到得纯净的无水氯化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )

A. 反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

B. 该反应达到平衡态后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态

C. 该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态

D. 同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B.滴定过程中不慎有液体溅出

C.滴定前仰视读数,滴定后读数正确

D.碱式滴定管未用待测液润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,废气的处理已成为研究的热点,图1是以为主要原料的化工产品的生产过程。

(1)关于侯氏制碱法,回答下列问题:

①写出的电子式______

②实验室制取的化学方程式______

③由侯氏制碱法获得分为两步:

I.

II______

(2)尿素是重要的氮肥,请写出由生产尿素的化学方程式______

(3)催化加氢制取汽油过程中发生如下反应:

已知:在一定温度下,10L的密闭容器中,通入,反应过程如图2所示,回答下列问题:

①计算该温度下反应的平衡常数______

②下列可以判断该反应达到平衡状态的是______

单位时间内,的减少量等于CO的生成量

反应容器内的压强不发生变化

混合气体中的浓度不再发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系:Cr2O72+H2O2CrO42+2H+,把重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙色的。

1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈__________色,因为_________

2)向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫酸,则溶液呈__________色,因为__________

3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素原子序数依次增大。R是宇宙中含量最多的元素,X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上,且每个能级上排布了相同的电子数。YX同周期YX的基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期数多2,Z的基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题:

(1)Z元素的价电子排布式为____________

(2)R2Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子[Z(R2Y)4]2+,[Z(R2Y)4]2+的几何构型是______[Z(R2Y)4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中逐滴加入氨水直至过量,出现的实验现象是______________

(3)XR可形成一种化学式为X3R4的不稳定化合物,是一种话性中间体,X3R4分子中3X原子成直线排列中间的X原子的杂化轨道类型为_____杂化。当X3R4分子中的4R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时形成的新分子___(具有不具有”)手性。

(4)下列排列方式中,通常条件下Z的晶体的堆积方式是______(填序号)。Z的晶体中,Z原子的配位数为________

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

(5)ZF()形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示若晶体密度为ag.cm-3ZF()最近距离为______pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简,1pm=1.0×10-12m)。

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