【题目】Ⅰ.图1是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的发生装置，图2是乙烯性质实验装置，请回答：
(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、________。
(2)请写出实验室制乙烯的化学方程式：________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液的颜色很快褪去，该反应属于________(填反应类型)。
Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。请回答：
(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)：①_____②_____③______④________
A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_______。
(3)使用装置②的目的是________。
(4)使用装置③的目的是________。
(5)验证含有乙烯的现象是_______。
【答案】温度计 圆底烧瓶 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O 加成 A B A D ①中品红溶液褪色 吸收二氧化硫气体 检验二氧化硫是否除尽 ③中品红不褪色，④中高锰酸钾褪色
【解析】
II．为了证明混合气体中有乙烯和二氧化硫，先将混合气体通过品红溶液，以此检验SO2，再通过NaOH溶液除尽SO2，排除它对检验乙烯的干扰，检验前再次用品红溶液检验SO2是否除尽，最后再通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯。
I．(1) 图1中仪器①是温度计，仪器②是圆底烧瓶；
(2)实验室制备乙烯是加热乙醇和浓硫酸的混合物至170℃制得，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应类型为加成反应；
II．(1)由于SO2和乙烯都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所以首先要检验SO2，利用品红溶液；为防止干扰乙烯的检验，还需要除去SO2，利用氢氧化钠溶液，还需要再次通过品红溶液来检验SO2是否除尽，最后将气体通入到酸性高锰酸钾溶液来检验乙烯。故答案为：A；B；A；D；
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是：①中品红溶液褪色；
(3)装置②中装有NaOH，目的是：吸收二氧化硫气体，以免干扰乙烯的检验；
(4)装置③通过观察品红溶液不褪色来确认SO2已除干净，答案为：检验二氧化硫是否除尽；
(5)装置④通过高锰酸钾溶液褪色来检验乙烯，故验证含有乙烯的现象是：③中品红不褪色，④中高锰酸钾褪色。
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【题目】将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) 2C(g)，若经 2s 后达到平衡，测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质 A 的浓度变化表示的反应速率为 0.3mol·L -1·s -1，②用物质 B 的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s -1，③平衡时物质A 的转化率为70%，④平衡时物质B 的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（ ）
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___。
(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。
(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率α=___%。
②比较a、b处反应速率大小：va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】[化学—选修3；物质结构与性质]
明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。
②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。
③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与
相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。
④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。
A．离子键 B．极性共价键 C．氢键
D．配位键 E．范德华力 F．金属键
(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。
(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为
，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。
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【题目】（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4
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【题目】三氧化二钴(Co2O3)常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和强氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下：
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________(填化学式)。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸的原因是_________________。
(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
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【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJmol-1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ
C.已知：H2(g)+
O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJmol-1，则：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJmol-1
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)
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【题目】由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
（i）2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1
（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A. ΔH1＜ΔH2
B. 反应（ii）为吸热反应
C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1
D. 若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小
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【题目】关于下列四幅图象与对应描述相符合的是（ ）
A.
反应中
的平衡转化率随温度和压强的变化
B.
酸性高锰酸钾溶液与草酸反应时
的反应速率随时间变化的图象
C.
不同催化剂对淀粉水解反应影响的“能量
反应历程”图象
D.
烧碱溶液滴定20mL等浓度醋酸时pH随加入烧碱溶液体积变化的图象
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