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    【题目】锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，

    ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是

    A.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子

    C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

    D.每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

    【答案】B

    【解析】

    A．反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故A错误；

    B．①2Sb2S3+3O2+6Fe＝Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，则每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；

    C．反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故C错误；

    D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

    钾

    钠

    Na2CO3

    金刚石

    石墨

    熔点(℃)

    63.65

    97.8

    851

    3550

    3850

    沸点(℃)

    774

    882.9

    1850(完全分解产生CO2)

    ---

    4250

    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H= —1080．9 kJ／mol

    （1）上述反应的平衡常数表达式为________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡________ (选填“是”或“否”)。

    （2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为________________。

    （3）高压下有利于金刚石的制备，理由_____________________________________________。

    （4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H= —357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全，无固体剩余，生成1.12L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是 ( )

    A.450mlB.500ml

    C.400mlD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各说法中，正确的是

    A. 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

    B. 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

    C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

    D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

    （1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.

    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.

    （3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.

    （4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.

    A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成

    C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（ ）

    A.1:1B.1:2

    C.3:2D.2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O

    B.在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全

    C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

    D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

    A.10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍

    B.10min 时，X 的转化率为80%

    C.10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1

    D.前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

    B.标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2NA

    C.常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

    D.标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2NA

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