[题目]现有A.B.C.D四种短周期元素.A分别与B.C.D结合生成甲.乙.丙三种化合物.且甲.乙.丙三分子中含有的质子数都为10.C.D结合生成化合物丁.有关元素的单质和甲.乙.丙.丁四种化合物的转化关系如下图所示: (1)写出B+乙―→甲+C的化学反应方程式 .(2)根据以上条件可以确定A.B.C.D四种元素中的三种.不能被确定的第四� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的质子数都为10，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式______________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置________________。写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________________。

【答案】2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④ 第二周期第ⅤA族 4NH3＋5O24NO＋6H2O

【解析】

A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个质子，C、D结合生成化合物丁，乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙分子均含有10个质子，则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素，故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，据此答题。

（1）依据分析可知，转化关系图中已确认的反应为B+乙→甲+C的反应，是氟气和水反应生成氟化氢和氧气，化学反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2。

（2）依据分析可知，D元素不能确定，故答案为：④。

（3）依据题中所给的条件甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质，判断出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素，N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；C＋丙→乙＋丁即氨的催化氧化，反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：第二周期第ⅤA族；4NH3＋5O24NO＋6H2O。

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【题目】下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)上图中 D 是有机物分子的_____模型；

(2)烃 A 及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)，当 n＝6 时的同分异构体数目为_____(填数字)种；

(3)上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)；

(4)下列关于烃 C 的叙述正确的是_____(填序号)。

A．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

B．从分子结构看，C 分子中含有碳碳双键，属于烯烃

C．烃 C 的同系物二甲苯(C8H10)有三种不同的结构，均属于芳香烃

D．烃 C 中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

(5)分别写出 B 使溴水褪色、C 的溴代反应的化学方程式____________、_____________，并指明反应类型：________________、______________

(6)C 的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物(甲基环己烷)的一氯代物有_____种。

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【题目】(1)现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 g·mol-1。则：

①该气体的物质的量为______mol。

②该气体所含分子数为______NA。

③该气体在标准状况下的体积为______L。

④该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L，物质的量浓度为______mol·L-1。

(2)______g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2 中的氧原子数目相同。

(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_____。

②NA 为阿伏加德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_____。

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【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ. 某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是___。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________(写出一种即可)。

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是____。

Ⅱ. MnO2对H2O2的分解有催化作用，某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO2分别加入盛有50 mL等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2状态	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	4 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min