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【题目】下列有机物的命名正确的是(  )

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羟基丁烷

D. 2,3-二甲基-1,4-戊二烯

【答案】D

【解析】

A.卤代烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号,并表示出官能团的位置;

B.烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,据此分析;

C.烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,据此分析;

D.烯烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号,并表示出官能团的位置。

A.卤代烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号,故两个溴原子分别在1号和2号碳原子上,故为12-二溴乙烷,故A错误;

B.该有机物含有官能团羟基,属于醇类,主链为丁醇,羟基在2C,该有机物正确名称为:2-丁醇,故B错误;

C、烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,故主链上有5个碳原子,为戊烷,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,当两端离支链一样近时,要从支链多的一端给主链上的碳原子编号,故名称为224-三甲基戊烷,故C错误;
D.烯烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,故主链上有5个碳原子,故为戊二烯,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号,并表示出官能团的位置,故在2号和3号碳原子上各有一个甲基,在1号和2号碳原子间、4号和5号碳原子间各有一条双键,故名称为23-二甲基-14-戊二烯,故D正确。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的X加入某密闭容器中,发生反应:2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示:下列推断正确的是()

A. 升高温度,该反应平衡常数K减小

B. 压强大小有P3P2P1

C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大

D. 在该条件下MX平衡转化率为9/11

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【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:

(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________

(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是___________

(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是__________________

(4)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

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【题目】下列反应属于加成反应的是( )

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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A.图中MN分别为Fe2+Fe3+

B.abc 之间的关系式为:2a=b+c

C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1 molCuCl2,理论上消耗标况下11.2 LO2

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【题目】环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。下列说法正确的是

A.a 极与电源负极相连

B.a 极电极反应式是 2Cr3- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 极发生氧化反应

D.理论上生成 1mol 环己酮时,有 1molH2 生成

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【题目】12-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为:

ICH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1

IICH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1

请回答下列问题:

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol1,则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol1

(2)一定温度下,密闭容器中发生反应I和反应II,达到平衡后增大压强,CH2ClCHClCH3的产率____________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_____________________________

(3)起始时向某恒容绝热容器中充入1mol CH2=CHCH31mol Cl2发生反应II,达到平衡时,容器内气体压强_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min

0

60

120

180

240

300

360

压强/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即,则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小数点后2位)。

②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为,则丙烯的平衡总转化率____________;反应I的平衡常数Kp=____________________kPa1(Kp为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位)。

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【题目】下表中对离子方程式的评价合理的是

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应: H++ SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O

正确

B

向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:

CO32-+2H+CO2↑+H2O

错误,碳酸镁不应写成离子形式

C

向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正确

D

向NaOH溶液中通入少量CO2反应:OH+CO2HCO3-

正确

A. A B. B C. C D. D

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【题目】如图,是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸;b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入__,目的是__

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(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是__

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是__

(5)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,____,然后分液,得到乙酸乙酯。

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