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    【题目】重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

    A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

    B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

    C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

    D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2

    【答案】A

    【解析】

    由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O， N为Fe2+，M为Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0，依此结合选项解答问题。

    A．根据上述分析，N为Fe2+，M为Fe3+，A选项错误；

    B．根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知2a=b+c，B选项正确；

    C．Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

    D．根据方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗0.5molO2，标况下，，D选项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    (1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

    (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

    (3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

    Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为___________________________________

    (2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

    a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变

    c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

    （1）A中发生的化学反应方程式为____________。

    （2）C中所盛试剂可能是______；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是_______。

    （3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

    ①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

    学生丙提出假设②一定不成立，依据是___________；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为_____________(填化学式)。

    （4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

    (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

    ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式______________；

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是_______________；

    ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S为二元弱酸。20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

    A.c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）

    B.通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

    C.c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）

    D.pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：

    已知：

    ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOH

    ⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氢、烷基或芳基等)。

    回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型是___。

    （2）写出反应②的化学方程式是___。

    （3）合成过程中设计步骤①和④的目的是___。

    （4）试剂a是___。

    （5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。

    a.物质A极易溶于水 b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

    c.F生成G的反应类型是取代反应 d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

    （6）由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是___；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是___。

    （7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1

    以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（　　）

    A. 二溴乙烷

    B. 2-甲基-3-乙基丁烷

    C. 2-羟基丁烷

    D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于烃的说法正确的是

    A. 该烃分子中共面的碳原子最多为14个

    B. 该烃分子中共直线的碳原子只有为4个

    C. 该烃存在顺反异构

    D. 1mol 该烃与溴水反应时最多可以消耗6molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )

    A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

    B. 铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)

    C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

    D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 （ ）

    A. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

    B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

    D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

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