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根据图示填空:

(1)化合物A含有的官能团是_______________

(2)1 mol A2 mol H2反应生成1 mol E,其反应方程式是____________________

(3)A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_______________________

(4)B在酸性条件下与Br2反应得到DD的结构简式是________________________

(5)F的结构简式是_____________E生成F的反应类型是_______________________

 

答案:
解析:

(1)碳碳双键、醛基、羧基

(2)OHCCH==CHCOOH+2H2HOCH2CH2CH2CH2COOH

(3)

(4)

(5)(或),酯化反应.

解析:综合A能与NaHCO3溶液反应,能发生银镜反应且生成的B又与Br2反应生成无支链的D及第(2)问所述的1 mol A2 mol H2反应生成1 mol E等信息,可知A中含—COOH、—CHOC==C,并且是直链分子,故A的结构简式为OHCCH==CHCOOHBA发生银镜反应的产物,其结构简式为:HOOCCH==CHCOOHEA发生加成反应的产物,其结构简式为HOCH2CH2CH2COOHA的同分异构体只可能是双键位置发生变化(CHO和—COOH必在碳链的端点)E的分子内脱水方式是唯一的,即—OH和—COOH先水成环酯,故F的结构简式为(或).

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

根据图示填空

(1)化合物A含有的官能团是
碳碳双键,醛基、羧基
碳碳双键,醛基、羧基

(2)B在酸性条件下与Br2反应得到E,E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F,由E转变为F时发生两种反应,其反应类型分别是
消去反应、中和反应
消去反应、中和反应

(3)D的结构简式是
NaOOC-CH=CH-COONa
NaOOC-CH=CH-COONa

(4)1mol A与2mol H2反应生成1mol G,其反应方程式是
OHC-CH=CH-COOH+2H2
催化剂
.
HO-CH2-CH-CH2-COOH
OHC-CH=CH-COOH+2H2
催化剂
.
HO-CH2-CH-CH2-COOH

(5)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据图示填空

 已知:1mol A可与2mol H2发生加成反应生成E.
(1)化合物A中含氧官能团的名称是
醛基和羧基
醛基和羧基

(2)写出A生成E的化学方程式
HOOCCH=CHCHO+2H2
Ni
HOOCCH2CH2CH2OH
HOOCCH=CHCHO+2H2
Ni
HOOCCH2CH2CH2OH

(3)B在酸性条件下与Br2反应得到D,D的结构简式是
HOOCCHBrCHBrCOOH
HOOCCHBrCHBrCOOH
.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式
HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
H2O
NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa+2NaBr+2H2O
HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
H2O
NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa+2NaBr+2H2O

(4)F的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据图示填空:

(1)化合物A含有的官能团是
羧基、醛基、碳碳双键
羧基、醛基、碳碳双键

(2)1molA 与2mol H2反应生成1mol E,其反应方程式是
HOOC-CH=CH-CHO+2H2
催化剂
CH2(OH)CH2CH2COOH
HOOC-CH=CH-CHO+2H2
催化剂
CH2(OH)CH2CH2COOH

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式为

(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D,D的结构简式是
HOOCCHBrCHBrCOOH
HOOCCHBrCHBrCOOH

(5)F的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:H2A的A2-可表示S2-S
O
2-
4
S
O
2-
3
Si
O
2-
3
C
O
2-
3
离子.
(1)常温下,向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液.有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-).请根据图示填空:
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①当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
 

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水
 
(填“大”、“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入
 

(2)有关H2A的钠盐的热化学方程式如下:
①Na2SO4(s)═Na2S(s)+2O2(g)△H1=+1011.0kJ?mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221.0kJ?mol-1
则Na2SO4(s)+4C(s)═Na2S(s)+4CO(g)△H3=
 
kJ?mol-1
工业上制备Na2S时往往要加入过量的碳,同时还要通入空气,目的有两个,其一是利用碳与氧气反应放出的热维持反应所需温度,其二是
 

(3)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知M(F)=90g?mol-1,根据图示填空:
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(1)图示中没有出现的反应类型有
 
;(填字母代号)
A.取代反应      B.加成反应        C.聚合反应
D.消去反应        E.氧化反应        F.还原反应
(2)E的结构简式为
 

(3)写出含有-COO-结构的A的所有同分异构体的结构简式
 

(4)写出I+H→J的化学方程式
 

(5)K与F互为同分异构体且具有相同的官能团,则K与浓硫酸共热生成的六元环状化合物的结构简式为
 

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