Question

【题目】卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)常用作杀菌剂、防腐剂，是一种白色固体，带有结晶水，通常还含有CaO。

I、制备过氧化钙。

某实验小组选用如下装置制备过氧化钙。已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·xH2O的装置如下图：

（1）装置B中仪器X的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_________________。

（2）反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·xH2O。

II、含量测定。

（1）称取13.52 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为____________。

（2）另取同一样品13.52 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中杂质CaO的质量为_____________；样品CaO2·xH2O中的x值为____________。

Answer 1

【答案】防倒吸防止温度过高使H2O2分解，且有利于晶体析出过滤洗涤0.06 mol0.56g8

【解析】

I、（1）装置B中仪器X的作用是导气，同时可以防止溶液倒吸，为了防止温度过高导致过氧化氢分解，并且有利于晶体析出，反应需要在冰水浴中进行，故答案为：防止倒吸；防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出；

（2）反应结束将B装置中三颈瓶中的物质过滤、洗涤、低温烘干干燥得到晶体，故答案为：过滤；洗涤．

II、（1）氧气的物质的量==0.03mol，根据方程式可知：n（CaO2）=n（CaO2xH2O）=2n（O2）=0.03mol×2=0.06mol，故答案为：0.06mol；

（2）①n总（Ca2+）=n（CaCO3）==0.07mol，根据钙离子守恒：n（CaO）=0.07mol-0.06mol=0.01mol，故m（CaO）=0.01mol×56g/mol=0.56g，故答案为：0.56g；

②水的质量=13.52g-0.56g-0.06mol×72g/mol=8.64g，其物质的量==0.48mol，故0.06x=0.48，则x=8，故答案为：8。