【题目】（1）已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为______。
（3）已知下列反应的反应热：
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H2＝-247.4 kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________。
【答案】大于 大于 ΔH = -183kJ·mol-1 CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝+659.8kJ·mol－1
【解析】
（1）物质具有的能量越低越稳定；
（2）根据化学反应中旧键的断裂吸热，新键的形成放热；
（3）根据盖斯定律求解；
（1）①已知金刚石与石墨燃烧生成相同的二氧化碳时释放的热量多，则相同量的金刚石具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低越稳定，石墨较稳定；
②物质越稳定，其键能越大，越难发生反应，石墨比金刚石稳定，所以石墨中的碳碳键比金刚石中的键能大；
（2）化学反应中旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则436 kJ/mol+243 kJ/mol-431 kJ/mol
2=-183kJ/mol，则热化学方程式为H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH = -183kJ/mol；
（3）根据盖斯定律可知，①2-②可得CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) △H＝+659.8kJ/mol。
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【题目】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）
A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生
D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
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【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）
A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)B. v(B)=0.03mol/ (L·s)
C. v(C)=0.35mol/ (L·min)D. v(D)=0.4mol/ (L·min)
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【题目】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去)。
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为______________。
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为______________。
（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__________，其反应类型为__________。
（4）实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。
①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是__________。
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的_______(填“上”或“下”)层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是________。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。
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【题目】为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：
（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有___________官能团（写结构简式）。
（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有___________官能团（写名称）。
（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为___________。
（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为___________。
（5）已知A可发生如下图所示的转化：
①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。
②写出下列反应的化学方程式C→H：_________________________。
③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：___________________________；写出F的结构简式：________________________。
④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是__________mol。
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【题目】常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A. c(CH3COO－)＞c(Na＋) B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C. c(H＋)＜c(OH－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
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【题目】下列各组中的比值等于2∶1的是
A. K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比
B. pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
C. 相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D. 室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比
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【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。
(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。
(2)反应②的离子方程武是____________。
(3)为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。
(4)反应③需要加入的试剂X可以是_________。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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