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    【题目】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

    A.B.

    C.D.

    【答案】C

    【解析】

    NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入盐酸，H＋先和OH－反应，再和CO32－反应，但是CO32－与H＋反应先生成HCO3－，HCO3－与H＋反应生成CO2和H2O。

    NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入盐酸，H＋先和OH－反应，再和CO32－反应；先后发生的反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有最后一个反应，有气体生成。

    0.4g NaOH，其物质的量为0.01mol，消耗的HCl的物质的量为0.1mol，体积为；1.06 g Na2CO3，其物质的量为0.01mol，CO32－与H＋反应先生成HCO3－，消耗的HCl的物质的量为0.01mol，体积为；HCO3－与H＋反应生成CO2和H2O，消耗的HCl的物质的量为0.01mol，体积为，同时生成0.01molCO2；只有最后一个反应，有气体生成，因此开始消耗了0.2L盐酸溶液，没有气体生成，随后消耗0.1L盐酸溶液，生成0.01molCO2，图像C符合；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.5.6g铁在足量氯气中燃烧，铁失去电子数为0.2NA

    B.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    C.9g重水（2H216O）中含有的电子数为5NA

    D.0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，8gO2含有8NA个质子

    B.分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子

    D.分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水硫酸锰（MnSO4H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：

    相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    （1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有_________。（写出其中一种）

    （2）“氧化”时发生反应的化学方程式为________。

    （3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有_________。

    （4）“除杂”过程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

    （5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。

    （6）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4H2O 晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4H2O晶体，洗涤、烘干。晶体烘干时温度不能过高的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A.滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

    B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

    C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

    D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向50mL 1mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

    B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

    C. 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 常温0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，则0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用pH一样定义规定pD= -lg{c(D+)}，下列关于pD的叙述，正确的是（ ）

    A. D2O呈中性，pD=7

    B. 含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，pD=12

    C. 用D2O溶解0.1mol DCl成1L溶液，pD=2

    D. 在100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.7.2g CaO2固体中阴阳离子总数为0.3NA

    B.密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA

    C.在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NA

    D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

    ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。

    ②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为______。

    （3）已知下列反应的反应热：

    CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H2＝-247.4 kJ·mol－1

    则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________。

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