Question

【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误（ ）

A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C. 若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D. 若A为固体，则增大压强，平衡向逆向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、将容器的体积缩小到原来的一半,若平衡不移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了；

B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；
C、对于反应前气体体积不变，混合气体总的物质的量不变；
D、对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会影响平衡移动。

A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行,所以m＋n＜p＋q，A正确；
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n,恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，B正确；

C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n=p＋q,达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，C正确；

D、若A为固体，若n>p＋q，则增大压强，平衡向正向移动；若n=p＋q, 则增大压强，平衡向不移动；若n<p＋q， 则增大压强，平衡向逆向移动；D错误；

综上所述，本题选D。