【题目】常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____（填序号），其中②由水电离的H+浓度为____。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 ___。
(3)④的水解平衡常数Kh=___mol/L。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___ ④（填“>”、“<"、“=”）
(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则
约为____。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：____。
【答案】 ②＞①＞④＞③ 1.0×10-13mol/L c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） 2.5×10-8 ＜ 0.02 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
【解析】(1)相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液显碱性，④NaHCO3溶液水解显碱性，因为酸性：醋酸＞碳酸＞HCN＞碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性②＞①＞④＞③，4种溶液pH由大到小的顺序是②＞①＞④＞③；0.1 mol·L-l的NaOH的pH=13，由水电离的H+浓度为1.0×10-13 mol/L，故答案为：②＞①＞④＞③；1.0×10-13 mol/L；
(2)NaCN溶液中，CN-水解，溶液显示碱性，NaCN溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；
(3)设HCO3-的水解常数为K，K=
=
=
=2.5×10-8，故答案为：2.5×10-8；
(4) 等体积浓度均为0.1 mol·L-l的③CH3COONa溶液和④NaHCO3溶液中碳酸氢钠水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于醋酸钠，滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③＜④，故答案为：＜；
(5)由HCN的电离平衡常数Ka=
，可知
=
=
mol/L≈0.02mol/L，碳酸的一级电离常数大于HCN的，二级电离常数小于HCN的，故碳酸的酸性强于HCN，为碳酸氢根的酸性溶于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为：0.02；CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。
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【题目】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
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【题目】室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. Kb2的数量级为10-8
B. X(OH)NO3水溶液显碱性
C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
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【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______________；
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________；
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________（填化学式）；
（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。
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【题目】某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、______、______。
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为______（填编号）。
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
②向容量瓶加水定容时俯视液面______；
③摇匀后液面下降，再加水至刻度线______。
（4）所需Na2CO3固体的质量为__g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。
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【题目】锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：
(1)常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；
(3)步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。
A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
(5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上
(6)若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。
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【题目】某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答下列问题：
（1）写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_________________________________________。
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_______________________________。
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_________________________________。
（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________________________。
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【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。
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【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 该反应的ΔH<0
B. T1时，该反应的平衡常数为
C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
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