【题目】常温下,氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。下列叙述正确的是
A.pH=1的新制氯水中,c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)
B.随着pH增大,溶液的颜色加深
C.当pH=10时,溶液中的含氯微粒只有ClO-
D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液,只发生化学反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O
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【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A. 为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
B. pH=10.25时,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10-6.37
D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____________________(填字母)。
A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH﹣) D.
E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:______________________。
(4)25℃时,将a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合,反应后溶液中的离子浓度由大到小关系是______________________________。
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【题目】常温下,1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2,溶液的pH随CO2的物质的量变化如下图所示(实验过程中溶液体积变化忽略不计),下列说法正确的是
A.在整个过程中,溶液中一定不存在
B.时,
C.当时,溶液中不存在H2CO3分子
D.当时,一定有
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【题目】如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是
A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液
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【题目】(1)的系统名称是_________;
的系统名称为__________。
(2)2,4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____,1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水,需消耗氧气_______mol。
(3)键线式表示的物质的结构简式是__________________。
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【题目】青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物,是高效的抗疟药,为无色针状晶体,易溶于乙醚中,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,已知乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础,以乙醚浸取法的主要工艺如图所示:
回答下列问题:
(1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒和________ ,操作Ⅱ的名称是__________,操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯,这种方法是______________。
(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成,如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置:
A. B.
C.
D.
E.
①按上述所给的测量信息,装置的连接顺序应是_____________。(装置可重复使用)
②青蒿素样品的质量为28.2g,用连接好的装置进行试验,称得A管增重66g,B管增重19.8g,则测得青蒿素的最简式是_____________。
③要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是_________,可用__________仪进行测定。
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【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E是生活中最坚硬的金属。回答下列问题:
(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__;
(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点__(填"高"或"低"),原因__;
(3)写出E元素的电子排布式__,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在__区;
(4)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是___晶体,__晶体,__晶体;
(5)画出D的核外电子排布图___,这样排布遵循了__原理和___规则。
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