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【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。

(1)常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,测得溶液pHNaOH溶液体积的关系如图所示。

写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:______________

②b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(,下同)

③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)

(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中=__________[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

【答案】H2N2O2 HN2O2+H+ HN2O2 N2O22 +H+ 3.0×104

【解析】

1)①根据图象可知,0.01mol/LH2N2O2溶液pH=4.3,说明H2N2O2为二元弱酸,分步电离,且以第一部电离为主;

b点时溶液的溶质为NaHN2O2,溶液呈碱性,那么HN2O2-的水解程度大于电离程度;

a点时溶液的pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒进行判断;

2)根据Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)c(N2O22-)Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)c(SO42-),分别计算出c(N2O22-)c(SO42-),最后求比值。

(1)①根据图象可知,0.01mol/LH2N2O2溶液pH=4.3,说明H2N2O2为二元弱酸,分步电离,且以第一部电离为主,因此电离方程式为:H2N2O2 HN2O2-+H+ HN2O2- N2O22-+H+);

b点时溶液的溶质为NaHN2O2,溶液呈碱性,那么HN2O2-的水解程度大于电离程度,因此c(H2N2O2) c(N2O22-)

a点时溶液的pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-),因此c(Na+)c(HN2O2-)+c(N2O22-)

2)根据Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)c(N2O22-) Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)c(SO42-)可得c(N2O22-)=c(SO42-)=,因此====3.0×10-4

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(1)上述流程中循环使用的物质有 ______ ,吸收池Ⅰ吸收的气体有 ______

(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液,出现浑浊,pH降低,用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: ______

(3)电解池Ⅴ制得的原理如图1所示.

写出电解总反应的离子方程式 ______

(4)反应生成,反应过程中的能量变化如图2

已知:①

请写出NOCO反应生成无污染气体的热化学方程式: ______

(5)上述流程中每一步均恰好完全反应,若制得质量为xkg,电解池V制得溶液,则氧化池Ⅵ中消耗的在标准状况下的体积为 ______

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3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )

A. 前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

B. 此时,B的平衡转化率是40%

C. 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

D. 增大该体系的压强,平衡不移动

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【题目】用石墨电极完成下列电解实验

实验一

实验二

装置

现象

a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是(

A. a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处:2Cl--2e-=Cl2

C. c处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

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【题目】维生素P的结构如图所示,其中R为烷烃基。下列关于维生素P的叙述正确的是

A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B.R为甲基,则该物质的分子式可以表示为C16H12O7

C.1 mol该化合物最多可消耗NaOH 5mol

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【题目】一定温度下,向容积为的恒容密闭容器中充入,发生反应 ,测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A.内,用表示的平均反应速率为

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C.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入,则此时反应正向进行

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