Question

【题目】试写出下列反应的离子方程式。

(1)氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：______________________________________。

(2)氯化亚铁溶液中加入过氧化氢：________________________________。

(3)用酸性KMnO4标准溶液滴定莫尔盐[FeSO4(NH4)2SO4·xH2O]溶液：___________________________。

(4)硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液：_____________________________。

(5)用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亚铁溶液：_________________________。

Answer 1

【答案】3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

【解析】

(1`)亚铁离子被氧化产生铁离子，同时产生一氧化氮和水，根据电荷守恒以及质量守恒即可配平离子方程式；

(2)在酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原产生H2O；

(3)用酸性KMnO4标准溶液滴定莫尔盐，亚铁离子被氧化产生铁离子，MnO4-被还原产生Mn2+；

(4)亚铁离子被氧化产生铁离子，ClO-被还原产生Cl-，同时产生H2O；

(1)Fe2+失去电子变为Fe3+，元素化合价升高1价，NO3-得到电子变为NO，元素化合价由+5降低到+2，降低3价，升降最小公倍数是3，所以Fe2+、Fe3+系数是3，NO3-、NO系数是1，结合电荷守恒，可知H+的系数是4，根据原子守恒，可知H2O的系数是2，方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

(2)氯化亚铁溶液中加入过氧化氢，Fe2+失去电子变为Fe3+，H2O2被还原产生H2O，反应离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(3)用酸性KMnO4标准溶液滴定莫尔盐，亚铁离子被氧化产生铁离子，MnO4-被还原产生Mn2+，离子方程式为：；

(4)硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，HClO可以氧化Fe2+生成Fe3+，ClO-被还原产生Cl-，同时产生H2O，离子方程式为：；

(5)用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亚铁溶液，重铬酸钾氧化Fe2+生成Fe3+，Cr2O72-被还原产生Cr3+，反应的离子方程式为：。