【题目】将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的质量0.60g
D.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
【答案】C
【解析】
A项、由图象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，开始没有二氧化碳气体生成，说明OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，反应的离子反应方程式为H++OH-═H2O，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应的离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，故A正确；
B项、由图象可知，OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，则A点溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，故B正确；
C项、由图象可知，反应生成的碳酸氢钠消耗盐酸的体积为20ml,则碳酸钠消耗盐酸的体积为20mL，NaOH消耗盐酸的体积为（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的质量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C错误；
D项、由图象可知，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，则加入35mL盐酸时，与碳酸氢钠反应的盐酸的体积为（35—25）mL=10mL，则产生CO2的体积为1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正确；
故选C。
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【题目】按要求回答下列问题：
(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______________。
(2)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由离子键构成的物质是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离子键和极性键构成的物质是_______。（填序号）。
(3)写出下列物质的电子式：CaF2：______________CO2：______________ NH4Cl：________________。
(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程:H2S：__________________________________；MgCl2：_____________________________。
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【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡
时，下列说法正确的是（ ）
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
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【题目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】常温下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B.A、B、 C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C.B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)
D.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)
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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）
A.金刚石比石墨稳定
B.红磷转变为白磷是吸热反应
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【题目】
是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：
。回答下列问题：
（1）
元素在元素周期表中的位置为________，基态原子的核外电子排布式为________，基态
有________个未成对电子。
（2）参与生成铜锈的物质
中原子的杂化方式为________，分子的空间构型是________。
（3）
的晶体类型是________，
含________
σ键。
（4）、
可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互化物的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长
=________nm；
（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为__________________。
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【题目】现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为_____ ______
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