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    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.使用容量瓶前检查它是否漏水
    B.用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    C.容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用
    D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

    【答案】B
    【解析】解：A．容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故A正确； B．容量瓶不能用来溶解固体，故B错误；
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故C正确；
    D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，故D正确．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n（SO2）/mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n（O2）/mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率/%

    80

    α1

    α2

    下列判断中，正确的是

    A．甲中反应的平衡常数小于乙

    B．该温度下，平衡常数值为400

    C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

    D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 含氟牙膏含氟越高越好

    B. 牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用

    C. 牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂

    D. 由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到实验目的的是( )

    A．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

    B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解

    C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl

    D．将Al2(SO4)3溶液蒸干制备Al2(SO4)3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a．四氯化硅遇水极易水解；

    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c．有关物质的物理常数见下表：

    物 质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    －

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________________

    (2)装置C中的试剂是____________；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：______________。

    (3)装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。

    (4)F中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－ 、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2 的影响)。

    【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO，也无ClO－；假设3：__________________。

    【实验探究】可供选择的实验试剂有：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、溴水、淀粉－KI、品红等溶液。

    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

    序号

    操 作

    可能出现的现象

    结 论

    ①

    向a试管中滴加几滴_________

    若溶液褪色

    则假设1成立

    若溶液不褪色

    则假设2或3成立

    ②

    向b试管中滴加几滴__________________

    若溶液褪色

    则假设1或3成立

    若溶液不褪色

    假设2成立

    ③

    向c试管中滴加几滴_____________

    ________

    假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体。

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。

    (1)装置①的作用是_______________，装置③的作用是______________________。

    (2)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为________________________。

    (3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55 ℃蒸发结晶；

    ②趁热过滤；

    ③________________________；

    ④低于60 ℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验。

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

    ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2 ＋2S2O===2I－＋S4O)。

    (4)样品中NaClO2的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于弱电解质的是

    A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. Cu(NO3)2 D. 氨水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。

    （1）下列有关说法正确的是

    A．生物质能，本质上能量来源于太阳能

    B．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

    C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

    D．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

    （2） 由生物质能获得的CO和H2,当两者1: 1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是________。

    A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO） D．乙酸

    （3） 已知在生物质气化炉中可发生：

    C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol

    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol

    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol

    则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．

    （4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。

    （5） 己知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。回答下列问题：

    （1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。

    （2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过 。

    （3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。

    （4）Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，该反应的化学方程式为 。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。

    （5）由 NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的 Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比为 。

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