【题目】Ⅰ、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
(1)试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是_____________。(用离子方程式表示)
(3)实验③反应速率加快的主要原因是___________。
II、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式_______________。
(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是__________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
a. 当X与Y的反应速率之比为1:1
b. 混合气体中X的质量分数保持不变
c. X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
【答案】锌与稀盐酸的反应是放热反应 c(H+)不断减小 Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+ 形成锌铜原电池 X (g)+Y(g)2Z(g) 0.0395 mol/(Ls) b
【解析】
Ⅰ、(1)锌与稀盐酸反应为放热反应，随着反应的进行c(H+)降低，据此分析解答；
(2)锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少；
(3)构成原电池反应速率会加快；
II、由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是产物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，且不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，书写反应的方程式，然后结合v=
及平衡的特征分析解答。
Ⅰ、(1)开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1～t2速率加快；后期c(H+)起主导作用，随着反应进行c(H+)降低，t2～t3反应速率减慢；
故答案为：锌与稀盐酸的反应是放热反应；c(H+)不断减小；
(2)锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气的量减少，锌与氯化铁反应的离子方程式为Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+，故答案为：Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+；
(3)实验③中锌置换出铜，构成了锌铜原电池，Zn发生氧化反应，负极材料是Zn，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，H+在正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电解质溶液是盐酸，反应速率加快，故答案为：形成锌铜原电池；
II、(1)由图象可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是产物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，都不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为：X (g)+Y(g)2Z(g)；
(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是
=0.0395 mol/(Ls)，故答案为：0.0395 mol/(Ls)；
(3)a．根据X(g)+Y(g)2Z(g)，X与Y的反应速率之比始终为1∶1，不能判定平衡，故a不选；b．混合气体中X的质量分数保持不变，说明X的浓度也不变，为平衡状态，故b选；c．X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2，与起始量、转化率有关，不能判定平衡，故c不选；故答案为：b。
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【题目】如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为
。放电时，需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是
A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化
B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
C. 放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8
D. 充电时 Cl-移向LiV3O8电极
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
（1）试剂X应选择________（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为__ ；反应①的离子方程式_____；
（2）反应②中Y是_____(写化学式)；
（3）写出由Al(OH)3加热为Al2O3的反应方程式_______
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【题目】为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
己知:气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答:
(1)气体A分子的电子式_______,白色沉淀D的化学式_______。
(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______。
(3)己知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140g/ mol)和H2,写 出该反应 的化学方程式_______。
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【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知： 
（1）A属于芳香烃，其结构简式是______。B中所含的官能团是______。
（2）C→D的反应类型是______。
（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______。
（4）已知：
。F所含官能团有
和______。
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
__________________，__________________，__________________，__________________。
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【题目】物质X由三种非金属元素组成，有毒性，结构与二氧化碳相似，存在如下转化：
（1）白色沉淀Ⅱ的化学式_________________，物质X的分子式_____________
（2）气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式：_______________________________________________
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【题目】镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。
（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为____。
（2）常温下，Ksp(CdCO3) = 4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10－14，则溶解度（mol·L－1）较大的是____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=____。
（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下：
①聚丙酰胺的单体的结构简式为____。
②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是____。
（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。
①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是____。
②实验过程中铁粉上发生的电极反应为____。
③活性炭的作用是____。
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