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    【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为______。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式____________。

    （3）联氨和N2O4可作为火箭推进剂，其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为 _______。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

    【答案】 -2 2NH3+NaClO=N2H4+ NaCl+ H2O 2:1 N2H6(HSO4)2

    【解析】

    （1）联氨分子式为N2H4，氮原子形成3个单键，电子式为，根据化合价代数和等于0，其中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为-2价。

    （2）次氯酸钠把氨气氧化为联氨，次氯酸钠被还原为氯化钠，根据得失电子守恒，反应的方程式是2NH3+NaClO=N2H4+ NaCl+ H2O。

    （3）联氨和N2O4可作为火箭推进剂，反应的产物为无污染的氮气和水，N2O4中N元素化合价由+4降低为0、N2H4中N元素化合价由-2升高为0；根据得失电子守恒，其氧化产物和还原产物之比为2:1；

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，形成阳离子为N2H62+，与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。

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    A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2

    B.稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小

    C.Na2A溶液呈中性

    D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度

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    A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)

    C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)

    D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是

    A.向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2进行反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ。

    B.平衡时v正(O2)＝v逆(NO)。

    C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大。

    D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各图中正确的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

    A.该反应是放热反应

    B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C.T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D.c点：v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

    B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

    C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（ ）

    A.原子半径Z<M

    B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

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    【题目】工业中将含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度（每升水中含Ca2+或Mg2+的质量，单位mg/L）的过程如下：

    ①取50.00mL水样，控制溶液的pH=10。以铬黑T为指示剂，用0.01000mol/LEDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00mL。

    ②另取50.00mL水样，加入10%NaOH溶液至pH=12.5，加入钙指示剂，用001000mol/LEDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL。

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    （2）“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是___。

    （3）计算该水样的钙硬度、镁硬度（写出计算过程）___。

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