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    【题目】下列化学用语的表达正确的是(　 　)

    A. NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋

    B. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3

    C. NaHCO3＝Na++H++CO32-

    D. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

    【答案】D

    【解析】

    A. 铵根水解是可逆的，即NH4++H2ONH3·H2O+H＋，A错误；

    B. 亚硫酸根离子水解分步且以第一步水解为主，即Na2SO3+H2ONaOH+NaHSO3，B错误；

    C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，C错误；

    D. 硫酸钡难溶，存在溶解平衡，即BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2C12)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。S2Cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的Cl2会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2。以下是对S2Cl2的制备及研究，请回答下列问题：

    Ⅰ.S2Cl2的制备

    已知，各物质的熔沸点如下：

    物质

    S

    S2Cl2

    SCl2

    沸点/℃

    445

    138

    59

    熔点/℃

    113

    －76

    －122

    制备的流程为：

    ①A装置集气瓶中充满Cl2，打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2，一段时间后关闭k2。

    ②接通冷凝水，将C加热至135~140℃。

    ③一段时间后关闭k1，同时打开k2，最后在D中收集到浅黄色液体。

    (1)实验室制取氯气的反应方程式_________________________________。

    (2)A装置分液漏斗中盛装的液体是___________。

    A.CCl4 B.饱和NaHCO3溶液 C饱和NaCl溶液

    (3)滴加过程要缓慢，原因是____________________________________________。

    (4)D装置中水浴温度应控制为___________，原因是_______________________________。

    Ⅱ.S2Cl2纯度的测定

    已知：S2Cl2遇水分解的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO3)3作指示剂，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至终点，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应：Ag++SCN-= AgSCN↓)

    (5)滴定终点的现象为_________________________________。

    (6)S2Cl2的纯度为___________(写出表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度___________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金属性最强的 元素，C 是同周期中离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 3﹕5。请回答：

    (1)D 的原子结构示意图为___________________。

    (2)写出工业制 F 单质的化学方程式：___________________。

    (3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物：___________________。

    (4)B单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。

    (5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式：___________________。

    (6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

    A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NA

    C. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为NA

    D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）

    A. 图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

    B. 图中：收集氯气

    C. 图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

    D. 图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)

    B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

    C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS

    D. 在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：

    族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，原子半径最大的是___；(填写元素符号)；

    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是___、___。

    （3）元素①组成的单质的电子式为___；用电子式表示⑥的氢化物的形成过程___。

    （4）②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为___，该物质中含有的化学键的类型为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )

    A. 它们的核外电子数相同

    B. 甲表示阴离子，乙表示原子

    C. 它们属于同种元素

    D. 它们的核外电子层数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。下列结论正确的是

    A.丙的相对分子质量为32gB.丙中C、H、O元素质量比为3：1：4

    C.生成的丙和丁的分子个数比为2：1D.该反应为置换反应

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