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    【题目】下列各组物质能用括号内的试剂等鉴别的是 ()

    A.和两种溶液(焰色反应)

    B.NaCl和两种溶液(激光笔)

    C.溶液两种溶液(NaOH溶液)

    D.和两种溶液(KSCN溶液)

    【答案】C

    【解析】

    A.碳酸钠与碳酸氢钠焰色反应都是黄色，现象相同，所以不能用焰色反应来鉴别，A项错误；

    B.NaCl和Na2SO4两种溶液，都不能产生丁达尔效应，所以不能鉴别， B项错误；

    C.MgCl2溶液AlCl3两种溶液，加氢氧化钠溶液都有白色沉淀生成，生成的氢氧化镁难溶于氢氧化钠，氢氧化铝能溶于氢氧化钠，现象不同可以鉴别，C项正确；

    D. Fe3+与KSCN溶液混合溶液显红色，Fe2(SO4)3)和FeCl3两种溶液，加KSCN溶液都会变红色，现象相同， D项错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、I－、OH－、。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是

    A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2

    C.W中最多含有6种离子D.溶液中不可能含

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)

    A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量

    C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. x=1

    B. 此条件下，该反应的平衡常数K＝4

    C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

    D. 甲和乙中B的平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是(　　)

    A.电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

    B.电极Ⅰ发生还原反应

    C.电极Ⅱ逐渐溶解

    D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e- =Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用下图所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

    （进行实验）

    实验步骤：Ⅰ．向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

    Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；

    Ⅲ．采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。

    实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

    实验数据：

    （解释与结论）

    （1）搅拌的目的是__________________________。

    （2）生成白色沉淀的离子方程式是____________。

    （3）红褐色沉淀是__________________________。（填化学式）

    （4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是______________________。

    （5）写出白色沉淀最终生成红褐色转化的方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温、同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是(　　)

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 　①

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1　 ②

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1　 ③

    A.a＞b， b＝2cB.a＝b＝cC.a＜b，c＝a/2D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( )

    ①标准状况下，2.24L水中含有0.1 NA个水分子

    ②常温常压下，32gSO2 含有的分子数约为3.01×1023

    ③2 molNaOH的摩尔质量为80g/mol

    ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

    ⑤室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

    ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

    ⑧11.2L氯气中含有 NA个氯原子

    ⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

    ⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA

    A.①③④⑥⑧⑩B.①④⑤⑥⑧⑨

    C.①②④⑥⑧⑨D.②③④⑤⑦⑩

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