[题目]下列说法正确的是( )A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液.有白色沉淀产生.溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸.产生的气体使澄清石灰水变浑浊.溶液中一定含有SO32-或CO32-C.将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中.溶液没有沉淀产生D.向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液.将湿润红色石蕊试纸置于试管口.试纸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-

B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO32-或CO32-

C.将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生

D.向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中一定不含NH4+

【答案】CD

【解析】

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO32-等离子的干扰，应先加硝酸酸化，故A错误；

B．溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-，故B错误；

C. 灼热木炭与浓硝酸发生反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，将混合气体通入澄清石灰水可能发生的反应有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+ CO2↑+ H2O，所以不会生成沉淀，故C正确；

D. 若某溶液中含NH4+，滴加少量浓NaOH溶液会生成能使红色石蕊试纸变蓝的氨气，试纸不变蓝，则说明该溶液中一定不含NH4+，故D正确；

答案选CD。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙醛是一种重要的烃类衍生物，广泛应用于纺织、医药、化纤、染料和食品工业。

(一)以乙烯和氧气（或空气）为原料，在由PdCl2、CuCl2、盐酸组成的催化剂水溶液中，进行液相氧化生产乙醛，工业上一般控制反应温度在120~130℃，压强在300~350KPa。又称Wacker法。其反应式为：

主反应：CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1

副反应：CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1

(1)已知：水的汽化热是44.0 kJ·mol－1，请计算乙烯的燃烧热：ΔH =__________ kJ·mol－1

汽化热：在标准大气压(101KPa)下，使1mol物质在一定温度下蒸发所需要的热量。

(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛过程，按照以下机理进行：

①乙烯羰基化反应：_____________________________

②金属钯的再氧化反应：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl

③氯化亚铜的氧化反应：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

请写出①的反应方程式__________________________。

(3)下列有关说法正确的是_______________

A．Wacker法制乙醛反应中，氯化钯是反应催化剂，氯化铜的作用是使催化剂再生，没有氯化铜的存在，就不能完成此催化过程。

B．工业上采用的原料气中乙烯大量过量，并有大量未反应的乙烯气要循环使用，这样可提高乙烯利用率，同时原料气中加入CO2有利于提高乙醛选择性。

C．原料气中乙烯大量过量的原因可能是为了让乙烯的体积分数处在爆炸极限范围之外，以避免危险的发生。

D．乙烯氧化生成乙醛的反应是在气-液相中进行的，加压和升温都有利于提高乙烯和氧在液体中的溶解度，加快反应速率。

(4)控制反应条件在120~130℃和300~350KPa，原料气的体积比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化剂水溶液中，一段时间后反应达平衡，测得乙烯的体积分数是0.1，氧气的体积分数是0.05，如果充入100mol原料气，请计算反应达平衡时，n(CH3CHO) =

___________ mol。(不考虑HCl的挥发)

(二)实际工业生产要求有较高产量，速率不能太低，转化率尽可能大，所以应尽量使平衡正向移动。

(1)可逆反应：aA＋bB rR +s S ，对反应物A，净反应速率为rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA为反应物A的转化率，图a表示反应物A的转化率和A的净反应速率与温度(T)的关系图。图a分析可知，在相同温度下，净反应速率为________时，XA最大（从“r=0、r1、r2、r3、r4”选填）；由图a判断该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”），并简述原因__________。

(2)请在图a中绘制：在不同r下，符合工业生产要求的最佳温度__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01 戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

C.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常数K，则K＝___(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填序号)。

A．升高温度 B．增大压强

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素X、Y、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是

A.原子序数：X>Y>Z

B.原子半径：X>Y>Z

C.稳定性：HX>H2Y>ZH3

D.酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）若A中装有二氧化锰固体，发生反应的化学方程式为_____。

（2）B装置的作用是_____，燃烧管C中CuO的作用是_____。

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→____→____。

（4）准确称取1.8g 烃的含氧衍生物X 的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式（即最简式）是____，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为_____，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为_____（任写一种合理结构）。