[题目]在一定条件下.反应A(g)+B(g) C(g).H < 0.达到平衡后.根据下列图像判断:(1)升温.达到新的平衡的是( ),(2)降压.达到新的平衡的是( ),(3)减少C的量.移向新平衡的是( ) ,(4)增加A的量.移向新平衡的是( ).此时B的转化率 (填“增大或“减小或“不变 .下空同),(5)使用催化剂.达到平衡的是( ).C的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定条件下，反应A(g)＋B(g) C(g)，H < 0，达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）升温，达到新的平衡的是（___________）；

（2）降压，达到新的平衡的是（______________）；

（3）减少C的量，移向新平衡的是（_____________）；

（4）增加A的量，移向新平衡的是（____________），此时B的转化率___________（填“增大”或“减小”或“不变”，下空同）；

（5）使用催化剂，达到平衡的是（_______________），C的质量分数_________ 。

【答案】B C E A 增大 D 不变

【解析】

反应A(g)＋B(g) C(g)，H < 0，达到平衡后，升温、增大反应物的浓度，反应速率增大；降压、减小生成物浓度，反应速率减小；升温平衡逆向移动；降压平衡正向移动；使用催化剂平衡不移动。

反应A(g)＋B(g) C(g)，H < 0，达到平衡后。

（1）升温，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，则达到新的平衡的图为B；

（2）降压，正逆反应速率均减小，平衡正向移动，则达到新的平衡的图为C；

（3）减少C的量，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，随着反应的进行，正反应速率增大，逆反应速率减小，移向新平衡的图是E；

（4）增加A的量，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，移向新平衡的图为A，此时B的转化率增大；

（5）使用催化剂，正逆反应速率增大，平衡不移动，则达到平衡的图为D，C的质量分数不变。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了探究乙醇和金属钠反应生成的原理，某同学做了如下四个实验。

甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体

乙：设法检验甲收集到的气体。

丙：向试管中加人水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。

丁：向试管中加人乙醚（），并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。

回答以下问题：

（1）从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是__________。

（2）丙的目的是证明_____________；丁的目的是证明_______；根据丙和丁的结果，可以得出乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。

I.称取样品W g;

II.向样品中加人足量稀硫酸:

III.将II中产生的,用足量溶液吸收;

IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;

V.数据处理。

(1)是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________

(2)步骤中H2O2的作用是 __________________________

(3)步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。

(4)步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。

(5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2 和 NOx 都是大气污染物。

(1)利用氨水可以将 SO2 和 NO2 吸收，原理如下图所示：

NO2 被吸收的离子方程式是__________________。

(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)______________。

(3)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是、___________(填离子符号)。

(4)SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。

I．SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式是________________。

②反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式是_________________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成_____________________。

II．NSR(NOx 储存还原)工作原理：NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

①通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是___________________，生成 Ba(NO3)2 的化学方程式是 _______________。

②用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是___________。

③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧气条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15N1.5N0.5O。将该反应的化学方程式补充完整：_____________ _________15N1.5N0.5O+________H2O