【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ,该错误操作会导
致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 中。(从右图中选填“甲”或“乙”)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是: (填编号)
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 |
B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡 |
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗 |
D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 |
(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟之内不再改变。
(5)以下是实验数据记录表
通过计算可得,该盐酸浓度为: mol·L-1(计算结果保留2位小数)。
【答案】(1)①;偏大;(2)乙;(3)BC;(4)无;浅红;(5)0.16
【解析】试题分析:(1)碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗,所以上述操作步骤中编号②错误;用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上,碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,所测溶液浓度偏大。
(2)NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中,选乙。
(3)A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,V(标准)不变,对测定结果无影响,A项错误;B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡,导致标准液的体积增大,所测溶液浓度偏大,B项正确;C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗,导致消耗标准液的体积增大,所测溶液浓度偏大,C项正确;D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外,导致待测液减小,消耗标准液的体积减少,所测溶液浓度偏小,D项错误;答案选BC。
(4)滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,所以当滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不再改变。
(5)2次NaOH溶液体积的平均值为(16.30+16.22)÷2=16.26mL,c(待测)=(0.2000mol·L-1×16.26mL )÷20.00mL=0.16molL-1。
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【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现.铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2 , Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3 , 再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图.下列说法正确的是( )
A.铁片发生还原反应而被腐蚀
B.此过程中电子从C移向Fe
C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀
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【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 , 选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):接 , 接 , 接;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 , 丙中;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是;
(4)写出甲中反应的化学方程式 .
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-
(1)某温度下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
(2)己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有____________。
A.升高温度 B.降低温度
C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
(1)该废水中加入绿矾和H+,发生反应的离子方程式为________________________。
(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SiO2 SiCl4
Si
B.FeS2 SO2
H2SO4
C.N2 NH3
NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq)
Mg
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【题目】甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物,下列说法正确的是( )
A.乙、丙都能发生银镜反应
B.用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物
C.甲分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应
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【题目】碘微溶于水,易溶于四氯化碳和酒精且碘易升华。现要将碘水中的碘分离出来,下列说法合理的是
A.碘易升华,可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来
B.碘易溶于四氯化碳和酒精,所以可选用两种试剂中的任意一种进行萃取
C.四氯化碳比水重,酒精比水轻,所以用四氯化碳进行萃取比用酒精好
D.四氯化碳不溶于水,酒精溶于水,所以用四氯化碳萃取,不能用酒精
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【题目】数十年来,化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果.如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:
I、CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJmol﹣1
II、CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJmol﹣1
III、CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=﹣131.0kJmol﹣1
(1)反应CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=kJmol﹣1 .
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见图甲.
①同温度下CO2的平衡转化率(填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率,其原因是
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应I能自发进行的原因是 .
(3)一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图乙所示,该反应的化学方程式为
(4)CO常用于工业冶炼金属,如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图.下列说法正确的是
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和
CO接触的时间,减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于
提高CO的利用率
D.CO还原PbO2的反应△H>0
(5)在载人航天器中应用电化学原理,以Pt为阳极,Pb(CO2的载体)为阴极,KHCO3溶液为电解质溶液,还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO,总反应的化学方程式为:2CO2 2CO+O2 , 则其阳极的电极反应式为 .
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相差1; Y的单质是一种常见的半导体材料; Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A. 对应简单离子半径: X>W
B. 对应气态氢化物的稳定性Y
C. 化合物XZW既含离子键,又含共价键
D. Y的氧化物与乙的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应
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