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【题目】芳香化合物F是有机化工的重要原料,也可制毒,受公安部管制。

已知:苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在烷烃基的邻对位上;苯环上有羧基时,新引入的取代基连在羧基的间位上。

1D物质的名称为___G中官能团的名称为______

2AF的结构简式分别为______E生成F的反应类型是___

3)写出A→B产生较多的副产物的结构简式___,该流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D,而是经历几步反应才制得D的目的是___

4F在一定条件下能发生聚合反应,请写出其化学反应方程式___

5F的同分异构体中,氨基直接连在苯环上、且能发生银镜反应的芳香族化合物共有___种(不含立体结构)。

6)请以甲苯为原料,写出合成间氨基苯甲酸的流程图___(无机试剂任选)。合成流程图表示方法示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【答案】邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 羧基 肽键(酰胺键) 还原反应 避免苯环上对位的氢原子也被硝基取代使产物不纯(或减少副产物) n+(n-1)H2O 13

【解析】

1)从D的结构简式中可知,该物质以甲苯作母体,D的名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯,从G的结构简式中找出官能团;

2)由苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在烷烃基的邻对位上,以及C的结构简式,则ABE分子中的硝基被还原为氨基,故F

3)由苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在烷烃基的邻对位上,A→B产生较多的副产物的结构简式;甲苯若直接硝化的方法制取D,会引人较多的副产物;

4F,分子中含有羧基和氨基,可以发生缩聚反应;

5F的同分异构体中,氨基直接连在苯环上、且能发生银镜反应的芳香族化合物,说明分子中含有-CHO-OCHO这样的官能团,然后找出同分异构体;

6)甲苯在酸性高锰酸钾溶液的作用下,生成苯甲酸,苯甲酸与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的作用下反应生成间硝基苯甲酸,然后硝基被还原为氨基,得间氨基苯甲酸。

1)依据D的结构简式,甲苯作母体,硝基作取代基,D的名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯;从G的结构简式可以看出G中含有的官能团的名称为羧基、肽键(酰胺键);

2)由分析知AF的结构简式分别为E分子中的硝基被还原为氨基,故EF的反应类型为还原反应;

3)由苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在烷烃基的邻对位上,A→B产生较多的副产物的结构简式;该流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D,而是经历几步反应才制得D的目的是避免苯环上对位的氢原子也被硝基取代使产物不纯(或减少副产物);

4F,分子中含有羧基和氨基,可以发生缩聚反应,其反应方程式为n+(n-1)H2O

5)根据题意当F的同分异构体中,与苯环相连的有-NH2-OCHO这两个官能团时,它们在苯环上的位置有邻、间、对3种;当F的同分异构体中,与苯环相连的有-NH2-CHO-OH这三个官能团时,当-NH2-CHO在苯环上处于邻位时,即 -OH在苯环上的位置有4种;当-NH2-CHO在苯环上处于间位时,即-OH在苯环上的位置有4种;当-NH2-CHO在苯环上处于对位时,即-OH在苯环上的位置有2种;故符合条件F的同分异构体有13种;

6)甲苯在酸性高锰酸钾溶液的作用下,生成苯甲酸,苯甲酸与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的作用下反应生成间硝基苯甲酸,然后硝基被还原为氨基,得间氨基苯甲酸,其合成路线为:

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回答下列问题

(1)将一定了的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度,体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间关系如图

①前10s消耗的氯气为________mol,该反应的化学方程式为_________A用化学式表示)

②前10s的平均反应速率v(Cl2)=________

(2)将A加入热水中,生成两种酸。一种为磷酸,反应过程各元素化合价不变。

①另一种是酸C________(写名称)

A与热水反应的化学方程式为________

II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池,完成该原电池的装置示意图,并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称,电子移动方向、离子移动方向)________

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(2)电解结束后,能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_____(填字母序号)

aNa2SO4 bNa2SO3

c.热空气吹出 d.降低阳极区液面上方的气压

(3)在酸性条件下加入NaClO溶液,可将食盐水中的I-转化为I2,再进一步除去。通过测定体系的吸光度,可以检测不同pHI2的生成量随时间的变化,如下图所示。已知:吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因:______

pH=4.0时,体系的吸光度很快达到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:____

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3I- 浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理,为达到使用标准,理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_____L(已知NaClO的反应产物为NaCl,溶液体积变化忽略不计)

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(1)Y__________(填化学式)

(2)B露置在空气中一段时间,溶液质量增加但溶液浓度降低,表明B具有_____性;利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。

干燥二氧化硫 检验 c 干燥氨气 钝化铝片

(3)写出XZ的反应方程式:________________

(4)W具有漂白性,氯水也有漂白性,两者同时使用,漂白效果将_________(增强减弱”),原因是____________(用化学方程式表示)

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已知:次硫酸氢钠甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有强还原性,且在120℃以上发生分解。

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步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是___________(填字母代号)

A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液 C.饱和NaCl溶液

冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b)口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是_______________________________________________________

(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有___________(填化学式)

(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式___________________________________________

(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解,也防止_________

(6)为了测定产品的纯度,准确称取2.0 g样品,完全溶于水配成100 mL溶液,取20.00 mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.233 g,则所制得的产品的纯度为_____(保留三位有效数字)

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同步练习册答案