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    【题目】某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：

    ①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；

    ②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

    ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体

    由上述现象推断：

    （1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

    （2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。

    A.取步骤①中滤液，加入溶液

    B.取步骤①中滤液，加入NaOH溶液

    C.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化溶液

    D.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化溶液

    【答案】CaCO3、Na2SO4 Ba(NO3)2 、CuSO4 MgCl2 BC

    【解析】

    根据①混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色的，可以确定一定不含有CuSO4。根据②焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4。根据③白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4，可能含有MgCl2，以此解答。

    （1）由分析可知，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4；可能含有MgCl2；

    （2）若要检验MgCl2是否存在，可以通过检验其中的Mg2+或者Cl－。检验Mg2+可以在步骤①中滤液加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来证明。检验Cl－可以在步骤①中滤液加入AgNO3溶液，但由于原固体中存在Na2SO4，与AgNO3溶液反应也要生成白色沉淀，故需先除去SO42－，即取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液。故选BC。

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