【题目】某固体混合物可能含有
、
、
、
和
中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。
A.取步骤①中滤液，加入
溶液
B.取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化
溶液
D.取步骤①中滤液，加入足量
溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化溶液
【答案】CaCO3、Na2SO4 Ba(NO3)2 、CuSO4 MgCl2 BC
【解析】
根据①混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色的，可以确定一定不含有CuSO4。根据②焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4。根据③白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4，可能含有MgCl2，以此解答。
（1）由分析可知，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4；可能含有MgCl2；
（2）若要检验MgCl2是否存在，可以通过检验其中的Mg2+或者Cl－。检验Mg2+可以在步骤①中滤液加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来证明。检验Cl－可以在步骤①中滤液加入AgNO3溶液，但由于原固体中存在Na2SO4，与AgNO3溶液反应也要生成白色沉淀，故需先除去SO42－，即取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液。故选BC。
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【题目】常温下，1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2，溶液的pH随CO2的物质的量变化如下图所示（实验过程中溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是
A.在整个过程中，溶液中一定不存在
B.
时，
C.当
时，溶液中不存在H2CO3分子
D.当时，一定有
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【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】异丁烷脱氢制异丁烯反应为：
△H1=+124kJ·mol-1，副反应为裂解反应：
△H2=+84kJ·mol-1，异丁烷的转化率（%）随温度和压强的变化如图，下列说法不正确的是
A.由图可知，600～1000K范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低
B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的异丁烷所需要的时间相等
C.使用催化剂可以加快反应速率，从而缩短反应达到平衡所需的时间
D.开发合适的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性
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【题目】绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（ ）
A.1mol 绿原酸与足量 NaHCO3 溶液反应，生成 3molCO2 气体
B.1mol 绿原酸与足量 Na 反应，最多消耗 6molNa
C.1mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3molNaOH
D.绿原酸水解产物均可以与 FeCl3 溶液发生显色反应
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【题目】为了探究一种不含结晶水的盐X（仅含5种元素）的组成和性质，将X隔绝空气加热（发生非氧化还原反应）并完成如下实验：
请回答：
（1）X含有的元素有H、O和_____（用元素符号表示）。
（2）X的化学式为____。
（3）向溶液C中通入SO2气体，溶液的酸性增强，其原因是（用离子方程式表示）_____。
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【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E是生活中最坚硬的金属。回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__；
（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点__(填"高"或"低")，原因__；
（3）写出E元素的电子排布式__，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在__区；
（4）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是___晶体，__晶体，__晶体；
（5）画出D的核外电子排布图___，这样排布遵循了__原理和___规则。
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【题目】将一定量纯净碳酸氢铵
置于特制恒容的真空容器中（固体试剂体积忽略不计），一定温度下使其达到分解平衡：
。
下列能够说明该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
B.密闭容器中
体积分数不变
C.密闭容器中固体的质量不再发生变化
D.三种气体的生成速率之比为1：1：1
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【题目】用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D.570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
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