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    【题目】下列离子方程式或电离方程式正确的是

    A. NaHSO3溶液呈酸性：

    B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

    C. 工业制漂白粉的反应：

    D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

    【答案】B

    【解析】

    A. NaHSO3中的HSO3-不能完全电离，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，故A不选；

    B. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，发生强酸制取弱酸的复分解反应，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸盐，故B选；

    C. 工业制漂白粉是把氯气通入石灰乳中，氢氧化钙不能写成离子形式，故C不选；

    D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化为+6价，故D不选。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

    （1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________________(填化学式)。

    （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

    ①W溶液中所含金属阳离子为________________。

    ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_________________________________________________________。

    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

    ①阴离子的电子式为___________________。

    ②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_____________mol。

    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。

    ①B在元素周期表中的位置为______________________________。

    ②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为______________________；

    该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈______________________。

    ③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）

    A. 干燥Cl2

    B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液

    C. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物

    D. 分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

    A. 光合作用 B. 自然降雨

    C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素

    B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得

    C. 4种原子中，Y离子半径最小

    D. W的阴离子可能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子的半径：X>Z>W

    B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

    C. Y单质可用于制作半导体材料

    D. n =2-lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾（CuSO4·5H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）操作X为___，___。

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    （3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。试求：

    ①理论上生成胆矾的质量为___g。

    ②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。___（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．

    根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B______；沉淀D______；

    写出的化学方程式 _____________；

    写出、两个反应的离子方程式___________________；_______________；

    (5)写出在工业上的一种主要用途：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为（　　）

    ①（m＋0.8）g　②（m＋1.0）g　③（m＋1.2）g　④（m＋1.6）g　⑤（m＋1.4）g

    A.仅①④B.仅①⑤C.仅③④D.①②③④⑤

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