[题目]胆矾(CuSO4·5H2O)有广泛的用途.某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸.稀硝酸混合液制备胆矾.实验流程如下:请回答下列问题:(1)操作X为 . .(2)NO需要回收利用.写出NO与空气.H2O反应生成硝酸的化学方程式 .(3)现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉.与一定量的稀硫酸.稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4.试求:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】胆矾（CuSO4·5H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作X为___，___。

（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式___。

（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。试求：

①理论上生成胆矾的质量为___g。

②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。___（写出计算过程）

【答案】蒸发浓缩冷却结晶 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 180g 铜与硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
则消耗的硝酸n（HNO3）=0.4mol，
根据硫元素守恒n（H2SO4）=n（CuSO4·5H2O）=0.72mol，
则n（H2SO4）：n（HNO3）=0.72mol：0.4mol=9：5

【解析】

（1）铜粉与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜溶液，将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，得到晶体；

（2）NO与空气、H2O反应生成硝酸，结合得失电子守恒、质量守恒配平方程式；

（3）计算CuO、Cu的质量，结合铜元素质量守恒可计算CuSO4·5H2O的质量；结合反应的离子方程式计算原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。

（1）铜粉与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜溶液，如得到胆矾，应将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，然后经过滤、洗涤、干燥可得到晶体；

（2）NO与空气、H2O反应生成硝酸，反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3；

（3）①n（CuO）==0.12mol， n（Cu）==0.6mol，
n（CuSO4·5H2O）=0.12mol+0.6mol=0.72mol；
m（CuSO4·5H2O）=0.72mol×250g/mol=180g，理论上生成胆矾的质量为180g；
②铜与硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
则消耗的硝酸n（HNO3）=0.4mol，
根据硫元素守恒n（H2SO4）=n（CuSO4·5H2O）=0.72mol，
则n（H2SO4）：n（HNO3）=0.72mol：0.4mol=9：5。

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A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

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C.用双线桥表示下列反应的电子转移

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【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为___________。

（2）用甲装置制氯气，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________。

（4）乙装置的作用____________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________；己装置的作用是_____（填序号）。

A．防止空气中CO2气体进入戊装置

B．除去未反应的氯气，防止污染空气

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2 的有_______（填序号）。

A．H2O2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水

（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04 g SnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留2位有效数字）。

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【题目】下列离子方程式或电离方程式正确的是

A. NaHSO3溶液呈酸性：

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

C. 工业制漂白粉的反应：

D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

B. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键

C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

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【题目】在反应 3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O 中，下列说法正确的是：( )

①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 ②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 ③反应中每消耗3 mol Cl2分子中有5mol 电子发生转移 ④被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为5∶1

A.①④B.②③C.②③④D.②④

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【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

③H2O2沸点150℃

（1）仪器C的名称是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是_____________________和___________________________。

（2）该装置不完善的方面是________________________。

（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，___________；空气流速过快时，________________。

（4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

①_____________________________（用离子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2纯度测定：

①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）