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    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

    A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

    B.某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原

    C.用双线桥表示下列反应的电子转移

    D.非金属单质在反应中只能作氧化剂

    【答案】B

    【解析】

    A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，可能发生自身氧化还原反应，同种元素化合价既升高，又降低，故A错误；

    B. 金属元素只有正价，某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原，故B正确；

    C. 6molHCl中只有5mol作还原剂，用双线桥表示下列反应的电子转移，故C错误；

    D. 非金属元素既有负价也有正价，非金属单质在反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤

    ①____分离饱和食盐水与沙子的混合物；

    ②____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

    ③____分离水和汽油的混合物；

    ④____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；

    ⑤____分离出混在沙土中的碘单质。

    (Ⅱ)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a.___；b___

    （2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。

    （3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

    A.常温常压下，18 g 所含的电子数为10NA

    B.56 g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA

    C.标准状况下，22.4 L氧气所含的氧原子数为2NA

    D.常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

    （1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________________(填化学式)。

    （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

    ①W溶液中所含金属阳离子为________________。

    ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_________________________________________________________。

    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

    ①阴离子的电子式为___________________。

    ②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_____________mol。

    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。

    ①B在元素周期表中的位置为______________________________。

    ②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为______________________；

    该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈______________________。

    ③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.020mol/LK2Cr2O7标准溶液与之恰好完全反应，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为

    A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

    （1）能说明该反应已达到平衡状态的标志是___（填字母序号）

    a.反应速率4v正（NH3）=5v逆（N2）

    b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3

    c.容器内压强不再随时间而发生变化

    d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

    （2）某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为____（选填字母）。

    （3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2N2O4，n（NO2）随时间变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    用NO2表示0~2s内该反应的平均反应速率____。在第5s时，NO2的转化率为____。根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）

    A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）

    A. 干燥Cl2

    B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液

    C. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物

    D. 分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾（CuSO4·5H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）操作X为___，___。

    （2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式___。

    （3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。试求：

    ①理论上生成胆矾的质量为___g。

    ②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。___（写出计算过程）

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