练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

    A.常温常压下，18 g 所含的电子数为10NA

    B.56 g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA

    C.标准状况下，22.4 L氧气所含的氧原子数为2NA

    D.常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA

    【答案】AC

    【解析】

    A项、铵根离子含有10个电子，18g铵根的物质的量为1mol，则1mol铵根所含的电子数为10NA，故A正确；

    B项、56 g金属铁的物质的量为1mol，则1mol金属铁与氯气反应时失去的电子数为3NA，故B错误；

    C项、氧气为双原子分子，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1mol，则1mol氧气所含的氧原子数为2NA，故C正确；

    D项、每1mol过氧化钠参与反应转移电子1mol，常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1mol，则常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数不为NA，故D错误；

    故选AC。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

    （2）负极反应式为________________________________________________________________。

    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

    ②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W

    B. Y元素存在同素异形体

    C. 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y

    D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为molL-1min-1)表示，则下列式子中，正确的是（ ）

    A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)

    C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式如下：

    NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    （1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________（填字母）。

    a碳酸氢钠难溶于水

    b 碳酸氢钠受热易分解

    c 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。

    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是________________。

    （Ⅱ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填名称）。

    ②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从________管通入________气体，再从________管通入________气体。

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

    A. 焰色反应均为黄色

    B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

    C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

    D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

    A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

    B.某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原

    C.用双线桥表示下列反应的电子转移

    D.非金属单质在反应中只能作氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）

    有关信息如下表：

    化学式

    SnCl2

    SnCl4

    熔点/℃

    246

    33

    沸点/℃

    652

    144

    其他性质

    无色晶体，易氧化

    无色液体，易水解

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器A的名称为___________。

    （2）用甲装置制氯气，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

    （3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________。

    （4）乙装置的作用____________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________；己装置的作用是_____（填序号）。

    A．防止空气中CO2气体进入戊装置

    B．除去未反应的氯气，防止污染空气

    C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

    D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

    （5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2 的有_______（填序号）。

    A．H2O2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水

    （6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04 g SnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留2位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案