[题目]四氯化锡可用作媒染剂.利用如图所示装置可以制备四氯化锡有关信息如下表:化学式SnCl2SnCl4熔点/℃24633沸点/℃652144其他性质无色晶体.易氧化无色液体.易水解回答下列问题:(1)甲装置中仪器A的名称为 .(2)用甲装置制氯气.MnO4被还原为Mn2+.该反应的离子方程式为 .(3)将装置如图连接好.检查气密性.慢慢滴入浓盐酸.待观察到后.开始� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为___________。

（2）用甲装置制氯气，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________。

（4）乙装置的作用____________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________；己装置的作用是_____（填序号）。

A．防止空气中CO2气体进入戊装置

B．除去未反应的氯气，防止污染空气

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2 的有_______（填序号）。

A．H2O2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水

（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04 g SnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留2位有效数字）。

【答案】蒸馏烧瓶 10Cl-+16H++2MnO4-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+ 丁中充满黄绿色气体促进四氯化锡挥发除去氯气中混有的氯化氢气体 Sn+2HCl=SnCl2+H2 BC AC 78%

【解析】

SnCl4极易水解，应在无水环境下制备和保存。A装置制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制备的Cl2中含有HCl及水蒸气，乙中盛放饱和食盐水除去HCl，丙中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，并用氯气排尽装置中空气，防止影响实验。氯气与Sn在丁处试管中反应生成SnCl4，反应生成SnCl4的为气态，在戊处冷却收集得到液态SnCl4，干燥管中碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解。

(1)根据装置图可知：甲装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；

(2)在A中KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)若整个装置中充分氯气时，即丁装置充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成SnCl4，加热丁装置，促进氯气与锡反应，同时使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集，故答案为：丁中充满黄绿色气体；促进四氯化锡挥发；

(4) 乙装置的作用是除去氯气中混有的HCl杂质；

如果缺少乙装置，氯气中混有的HCl气体与Sn反应产生SnCl2与氢气，其方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，使SnCl4产率降低，且氯气与氢气反应可能发生爆炸；

己装置是干燥管，干燥管中碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解，故合理选项是BC；

（5）A. SnCl2易被氧化，H2O2溶液可以将Sn2+氧化，但没有明显现象，A项错误；

B. SnCl2易被氧化，与酸性高锰酸钾溶液混合，若褪色，则含有SnCl2，否则无SnCl2，B项正确；

C.使用AgNO3溶液可以检验氯离子，不能检验二价锡元素，C项错误；

D.与溴水混合，若橙色褪去，则说明含有SnCl2，SnCl2与溴水发生了氧化还原反应，否则无SnCl2，D项正确；故答案为：AC；

(5) 用去锡粒1.19g，其物质的量为n(Sn)=1.19g÷119g/mol=0.01mol，根据Sn原子守恒可知在理论生成SnCl4为0.01mol，则SnCl4的产率为×100%78%，故答案为：78%。

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