Question

【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________________(填化学式)。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_________________________________________________________。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为___________________。

②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_____________mol。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置为______________________________。

②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为______________________；

该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈______________________。

③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为_________________。

Answer 1

【答案】SiO2 Fe2+ 3Cl2 + 4I－ + 2Fe2+ == 2 I2 + 6Cl－ + 2 Fe3+ 1 第2周期ⅥA族 HSO3－ 1.91 H2SeO3 + H2O2 ＝ H2SeO4 + H2O

【解析】

（1）半导体材料是硅，制备反应是C+SiO2=Si+CO，W为SiO2；

（2）往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明原溶液中不存在没有铁离子，另一支试管中加入足量氨水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色，说明原溶液中存在碘离子，往上层溶液中滴人KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中存在亚铁离子，则w溶液中所含金属阳离子为亚铁离子。在上述实验中加足量氨水，亚铁离子、碘离子被完全氧化，其反应的离子方程式为：3Cl2 + 4I－ + 2Fe2+ == 2 I2 + 6Cl－ + 2 Fe3+；

（3）AB2型的离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，阴、阳离子均含18个电子，若阴离子为B22—，则A为钙，若阴离子为B2—，则阴离子所含电子数不是18。W的化学式为CaO2，阴离子的电子式为：；1 molCaO2与足量水充分反应，负一价氧发生歧化反应生成氧气和氢氧化钙，转移1mol电子；

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸，为VIA族元素，B为O元素；

①氧元素处于周期表中第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se，W为SeO2，SeO2的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O；故答案为：H2SeO3 + H2O2＝H2SeO4 + H2O。