Question

【题目】向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 进行可逆反应2SO2+O22SO3 反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO2的物质的量减少了 ， SO3的物质的量增加了
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．

Answer 1

【答案】
（1）0.4mol；0.4mol
（2）0.05mol/（L?min）
（3）0.1mol/（L?min）
【解析】解：（1）反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则氧气的物质的量变化为：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根据反应方程式2SO2+O22SO3可知，二氧化硫减少的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，三氧化硫增加的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，所以答案是：0.4mol；0.4mol；（2）用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率为：v（O2）= =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO3）=2v（O2）=2×0.05mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin），所以答案是：0.1mol/（Lmin）．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．