练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A. “对电极”是负极

    B. “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O

    C. 传感器工作时H+由工作电极移向对电极

    D. 对电极的材料可能为活泼金属锌

    【答案】C

    【解析】“工作电极”通入NO2生成NO，说明被还原，为原电池正极，则“对电极”是负极，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子向负极移动；A、根据以上分析，“对电极”是负极，故A正确；B、“工作电极”上通入NO2生成NO,为原电池的正极，发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O，故B正确；C、原电池工作时，阳离子移向正极，传感器工作时H+由对电极移向工作电极，故C错误；D、“对电极”是负极，“对电极”的材料可能为活泼金属锌，故D正确；故选C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的使用不涉及化学变化的是(　 　)

    A. 用铁质容器盛放浓硝酸 B. 液氨用作制冷剂

    C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、

    CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

    NiSO4、Fe2(SO4)3。

    锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

    （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

    （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

    “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。

    （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

    已知：

    试回答下列问题：

    （1）F中官能团名称为________；反应②的试剂和条件是_________________。

    （2）Y的名称是_______；根据“绿色化学”原理，反应④的原子利用率为_______%。（保留小数点后一位）

    （3）写出反应⑤的化学方程式_______________________。

    （4）与C具有相同官能团且官能团数目相同的同分异构体还有_______种；⑥的反应类型是_______。

    （5）B有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为_________。

    （6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成的路线_______。（无机试剂任选）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：

    （1）过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示

    反应①为___________（“吸热”或“放热”），CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式是________________。

    (2)CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ )溶液吸收，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)，

    ①N元素在周期表中的位置为__________，NH3的电子式为__________。

    ②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是__________(选填字母)。

    a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压

    (3)合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是__________(填字母序号)。

    A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大再减小

    C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小再增大

    (4)400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡时N2转化率为60%。该温度下的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (5)一种直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：

    ①负极的电极反应式是_____________。

    ②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基团不属于官能团的是（　　）

    A.三键﹣C≡C-B.羟基﹣OHC.苯基﹣C6H5D.卤素原子﹣X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列系统命名正确的是（ ）

    A.2-甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-甲基己烷

    C.2,4-二甲基辛烷D.3,5-二甲基己烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

    (1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。

    (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________

    □CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

    (3)工业制备PH3的流程如图所示。

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

    ②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 ______ mol PH3．（不考虑产物的损失）

    II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

    ①a表示__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A－E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_____________。E表示___________________。

    ②阳极的电极反应式为________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

    A. 丙与戊的原子序数相差25

    B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案