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    【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是

    A. 化学平衡常数 K

    B. 水的离子积 Kw

    C. 化学反应速率

    D. 醋酸的电离平衡常数 Ka

    【答案】A

    【解析】

    A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故A正确；

    B.水的电离过程是吸热过程，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故B错误

    C.升温，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故C错误；

    D.弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）

    A.一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3

    B.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2

    C.10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2

    D.一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确的是

    A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应

    C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

    已知：I．a、b、c均为整数
    II.

    (1)CuFeS2中S的化合价为____。

    (2)实验测得反应I中有SO42-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ ；H2O2优于HNO3的原因是____。

    (3)在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl为缓冲溶液。已知 25℃时，向0. 02 mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4 Cl溶液，该过程中 _____(填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是____。

    (4)操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。

    A．用淘米筛沥水 B．泡茶 C．海水晒盐 D．用漏斗分装液体 E．煎药

    (5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

    (6)为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，终点时，消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为____；反应Ⅲ的化学反应方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 该反应中的还原剂为KNO3

    B. 该反应中C被还原

    C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

    D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

    A．CO、H2S的转化率之比为1:1

    B．达平衡后H2S的体积分数为4%

    C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

    D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成神经抑制剂F的一种路线如图所示：

    已知：

    请回答下列问题：

    (1)已知芳香烃A的相对分子质量为92，A的结构简式为____；B的系统命名是___ ；C中含氧官能团的名称是____。

    (2)反应③的化学反应方程式为____；①～④中属于取代反应的是____。

    (3)D分子中最多有____个原子共平面。

    (4)④的反应中，因反应温度控制不当，常常有副产物生成，写出可能的副反应方程式____。

    (5)包含C在内，C的同分异构体中芳香族化合物共有____种，其中满足下列条件同分异构体的结构简式为____。

    ①能使FeCl3溶液显色，②核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1。

    (6)已知-CHO与RNH2易发生反应，现以中间体X为原料，设计出制备的合成路线（无机试剂自选）：________________________________________

    流程示例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的

    B.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

    C.离子化合物受热熔化时可以导电

    D.离子化合物溶解时，离子键不被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：

    已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

    （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

    温度℃

    40

    60

    80

    100

    120

    铁浸取率

    50

    62

    80

    95

    85

    ①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。

    ②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

    ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

    （3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

    （4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。

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