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    【题目】下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）

    A.一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3

    B.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2

    C.10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2

    D.一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3

    【答案】D

    【解析】

    因为SO2与O2的反应、N2与H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不正确，D正确；

    MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生的Cl2将少于1mol，B也不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是

    A. 达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJ

    D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁屑为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）的化学方程式依次为：

    ①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

    ②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

    ③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

    已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 难溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）在反应①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。

    （2）为从反应③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶体， 某同学设计的实验步骤为： “加热蒸发—冷却结晶 —抽滤—洗涤 —干燥 ”，请评价该方案的合理性，并说明理由____________。

    （3）为从反应③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体，请再设计另外一种实验方案（不要求写具体的实验操作）_______________。

    （4）过滤K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体有关的操作正确的是_______。

    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

    （5）称取 5.00g 制得的晶体加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗 12.00mL。 计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于化学变化的是

    A. 焰色反应 B. 石油分馏 C. 碘的升华 D. 粮食酿酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A. X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

    D. X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室做钠和水反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是

    A.钠浮在水面上四处游动B.钠溶成小球，并且伴有“嘶嘶”声音

    C.向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红D.反应中有大量白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)及其化合物有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工等领域。

    （1）碲(Te)在周期表中的位置为________________________。碲化氢的还原性比H2S的还原性__________（填“强”或“弱”）。

    （2）已知25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的电离平衡常数：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。

    ①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度约为__________；

    ②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有离子浓度大小顺序为____________________。

    （3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

    ①已知浸出渣的主要成分是TeO2。写出“加压浸出”过程中的离子方程式________________________，该过程中，应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是__________________________。

    ②“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，写出生成单质碲的化学方程式______________________。

    ③工业上还可以将铜阳极泥煅烧生成TeO2，然后碱浸，过滤，再对滤液进行电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶

    回答下列问题：

    （1）计算量取浓盐酸的体积为____ mL

    （2）配制过程中，一定用不到的仪器是________（填序号）

    （3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500 mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是____。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。改用______滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线_______

    ②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是

    A. 化学平衡常数 K

    B. 水的离子积 Kw

    C. 化学反应速率

    D. 醋酸的电离平衡常数 Ka

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