【题目】食用油中混有部分水,对其进行分离的最简便的方法是
A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液
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【题目】在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的 ,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是( )
A.m+n>p
B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率提高
D.C的体积分数增加
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【题目】pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy , 则( )
A.x为弱酸,Vx<Vy
B.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<Vy
D.y为强酸,Vx>Vy
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【题目】下列有关纸层析法实验的说法正确的是( )
A.滤纸作为固定相,滤纸上吸附的水作为流动相
B.滤纸作为惰性支持物,滤纸上吸附的水作为流动相
C.滤纸上吸附的水作为固定相,溶于水的有机溶剂作为流动相
D.滤纸上吸附的水作为流动相,不溶于水的有机溶剂作为固定相
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【题目】为探究氨气的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答下列问题:
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式____________________。
(2)要得到干燥的氨气可选用________(填字母)作干燥剂。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠溶液
(3)用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况),引发水向上喷的操作是__________该实验的原理是_____________。
(4)则标准状况下,做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L-1。
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【题目】用硫酸酸化的草酸(H2C2O4 , 二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+ . 某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表.
实验 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L | 0.01mol/L | 蒸馏水 | 待测数据(反应混合液褪色 |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分别为:a=、b=
(2)该反应的离子方程式 .
(3)若t1<t2 , 则根据实验①和②得到的结论是
(4)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用,完成表中内容.
实验方案(不要求写出具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1 , 则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用) |
(5)某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取W g草酸晶体(H2C2O42H2O,其摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液
V mL.请回答下列问题:
①该测定方法中(填“需要”或“不需要”)加入指示剂;
②计算得KMnO4溶液的c(KMnO4)=mol/L.(请写出最后化简结果)
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【题目】一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3+Cl2PCl5 , 各物质均为气态.达平衡后,PCl5为0.8mol.若此时再移走2molPCl3和1molCl2 , 相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为( )
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol<x<0.8mol
D.<0.4mol
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【题目】下列关于微量元素的叙述,错误的是 ( )
A.微量元素是细胞中含量很少的元素
B.微量元素的含量越多对生物体的生命活动就越有利
C.微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素
D.Mn、B、Mo都属于微量元素
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