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    【题目】胆矾(CuSO45H2O)高温时发生反应：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是( )

    A.可用于胆矾分解

    B.可用于检验产物是否含H2O

    C.可用于收集O2

    D.可用于吸收胆矾分解的SO2

    【答案】D

    【解析】

    根据所给反应的条件、反应物生成物的状态、性质进行分析解答。

    A．固体加热试管口应略向下倾斜，A错误；

    B．氯化钙吸水后没有明显现象，无法检验产物是否含水， B错误；

    C．氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，从长导管一侧进气，既进气管应“长进短出”，C错误；

    D．SO2能与NaOH反应，倒扣的漏斗可以防倒吸，图中装置可以用来吸收胆矾分解产生的SO2，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A.0.1molL-1NaOH溶液与0.2molL-1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1

    B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

    C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②>③

    D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    B. 标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA

    C. 常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质括号内物质为杂质，所选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）

    选项

    物质

    除杂试剂

    分离方法或操作

    A

    乙醇水

    无水

    充分反应后蒸馏

    B

    苯

    NaOH溶液

    振荡静置后过滤

    C

    NaCl固体

    水

    高温溶解、降温结晶

    D

    饱和溶液

    充分浸泡后过滤

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是

    A. 原子半径：c>d>a

    B. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

    C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

    D. 单质的熔点：c>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是

    A. W和Q形成的化合物只含有离子键

    B. Y和Z的氢化物沸点：Y<Z

    C. 离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)

    D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

    Ⅰ.含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。

    (1)Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化作用的含氯微粒除Cl2外还有______________。

    (2)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质。其原因：一是_________________________________ (用离子方程式和相应的文字解释)，二是生成的Fe(OH)3胶体具有较强的吸附 性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化。

    (3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。常用作消毒剂，其变化可以表示为：2KClO3＋4HCl(浓) ＝ 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________________。

    Ⅱ.铁的化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。

    (1)高铁酸钠主要通过反应制取：2Fe(OH)3+3X+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+ 5H2O，则X的化学式为_____________。

    (2)高铁酸钠在水中可以发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－↑+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性。

    Ⅲ.(1)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________。

    (2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

    ①加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

    ②加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

    ③后通入足量SO2，发生反应：5SO2+2MnO4－+5Pb2++2H2O==5PbSO4↓+2Mn2++4H+。

    则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

    ④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

    请回答：

    (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________。

    (2)向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式___________。

    (3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)

    A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

    (5)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。

    (6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，某可逆反应aA(g) bB(s)＋cC(g)自发进行并达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是

    A.a＞b＋c

    B.该反应的平衡常数随温度的升高而增大

    C.T1﹤T2

    D.该反应自发进行的温度是低温

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