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    【题目】一定条件下，某可逆反应aA(g) bB(s)＋cC(g)自发进行并达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是

    A.a＞b＋c

    B.该反应的平衡常数随温度的升高而增大

    C.T1﹤T2

    D.该反应自发进行的温度是低温

    【答案】D

    【解析】

    A. 增大压强，平衡正向移动，则有a＞c，A项错误；

    B. 该反应能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，因a＞c，ΔS＜0，那么当ΔH＜0时，反应能自发进行，即该反应为放热反应，升高温度，平衡常数K减小，B项错误；

    C. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，因此T1>T2，C项错误；

    D. 该反应能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，当温度较低时，才能自发进行，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾(CuSO45H2O)高温时发生反应：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是( )

    A.可用于胆矾分解

    B.可用于检验产物是否含H2O

    C.可用于收集O2

    D.可用于吸收胆矾分解的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

    相关信息如下：

    ①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图A所示。

    ②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。

    请回答：

    （1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。

    （2）步骤Ⅱ中需加入过量H2O2，请用离子方程式表示H2O2的作用________。

    （3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。

    A．稀硫酸 B．氢氧化锌 C．氢氧化钠 D．氧化锌

    （4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______。

    （5）步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂 c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤

    请给出上述操作的正确顺序______（操作可敢复使用)。

    （6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结都，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。

    A．快速降温 B．级慢降温 C．变速降温

    （7）ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液

    S的非金属性比C强

    B

    常温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5

    的电离能力大于水解能力

    C

    向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体

    CH3CH2OH是弱电解质

    D

    向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于如图所示各装置的叙述正确的是

    A.装置①是原电池，总反应式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

    B.装置①中，铁作正极，正极反应式为Fe3＋＋e－= Fe2＋

    C.装置②可以减缓铁棒的腐蚀，此保护方法为牺牲阳极的阴极保护法

    D.若用装置③精炼铜，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

    B.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

    C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

    D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：

    （1）装置c的作用是____________________________。

    （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

    （3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。

    （4）计算该黄铜矿的纯度___________________。

    （5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．

    选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

    所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。

    (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.能自发进行的反应一定能迅速发生

    B.反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

    C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据

    D.反应2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高温下可以自发进行

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