Question

【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液	S的非金属性比C强
B	常温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5	的电离能力大于水解能力
C	向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体	CH3CH2OH是弱电解质
D	向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液，Na2CO3的pH更大，说明H2CO3的酸性弱于H2SO3，但亚硫酸并不是S元素的最高价含氧酸，无法据此比较S和C的非金属强弱关系，故A错误；

B．NaHSO3溶液中的电离使溶液显酸性，的水解使溶液显碱性，常温下该溶液的pH约为5，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故B正确；

C．虽然乙醇可以和钠反应生成氢气，但乙醇溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，故C错误；

D．NaOH溶液过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，无法比较溶解度，更不能比较溶度积，故D错误；

故答案为B。