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    【题目】如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片

    B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应

    C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

    【答案】D

    【解析】

    甲装置是原电池，锌比铜活泼，锌为负极，乙装置不是原电池，锌直接与稀硫酸反应，以此解答。

    A．甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，锌是负极，铜为正极，甲中电子经导线从锌片流向铜片，故A错误；

    B．甲装置中锌是负极，发生失去电子的氧化反应，乙装置中锌直接与稀硫酸反应，锌作还原剂，发生氧化反应，故B错误；

    C．甲装置是原电池，锌是负极，铜为正极，铜片上电极反应式为2H++2e-＝H2↑，有氢气产生。甲装置中铜与稀硫酸不反应，故C错误；

    D．两个装置中均是氢离子得到电子生成氢气，则一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自然环境中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦，最近研制出一种新型的材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而生成的，这种材料可在乳酸菌作用下降解。下列关于聚乳酸(结构简式为)的说法正确的是

    A.聚乳酸是一种纯净物

    B.其聚合方式与苯乙烯相似

    C.其单体为 CH3─CH2─COOH

    D.聚乳酸是一种线型高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

    Ⅳ………

    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。

    （5）过程Ⅲ实验的目的是__________。

    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，向恒容密闭容器中充入乙苯，发生反应：

    。

    经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间

    0

    10

    20

    30

    40

    乙苯

    苯乙烯

    下列说法正确的是

    A.前，

    B.若保持其他条件不变，升高温度，平衡时乙苯，则

    C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为

    D.相同温度下，起始时向容器中充入乙苯、苯乙烯和，达到平衡前

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）键线式的名称是_______。

    （2）中含有的官能团的名称为_________、________。

    （3）C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物,写出它的结构简式______。

    （4）某炔烃和氢气充分加成产物为2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________。

    （5）某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有______种。

    （6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________。若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

    （7）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是

    A. υ逆（逆反应速率） B. ρ（容器内气体密度）

    C. m(容器内CaO质量) D. Qc(浓度商)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O。

    具体步骤如下：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：

    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________；

    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是__________；

    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶____（填洗气瓶编号），如果观察到_________则证实上述资料的正确性。

    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：______；

    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛______的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同条件下，的密闭容器中发生如下反应。已知Y、Z的起始浓度为0，X的浓度随反应时间变化的情况如下表：

    下列说法不正确的是

    A.

    B.与实验1比较，实验2反应速率加快，原因可能是加入了合适的催化剂或增大体系压强

    C.在实验3中，时间段内反应体系总共减少的X的物质的量为

    D.若，则可说明的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝____；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

    （2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （___）

    A．玻璃棒 B．烧杯 C．托盘天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管

    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________________、

    ________________________________________________________。

    （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________________（写化学式）。

    (5)操作a为_________________________、过滤、洗涤、干燥。

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